Question

铁氧磁体法处理含Cr₂O的废水的原理如下：向含Cr₂O的酸性废水中加入FeSO₄?7H₂O，将Cr₂O还原为Cr³⁺，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于Fe^Ⅱ[Fe^Ⅲ_x?Cr^Ⅲ_2-x]O₄（铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀．处理含1mol Cr₂O的废水至少需要加入a mol FeSO₄?7H₂O．下列结论正确的是

1. A.
   x=0.5，a=8
2. B.
   x=0.5，a=10
3. C.
   x=1.5，a=8
4. D.
   x=1.5，a=10

Answer 1

D
分析：氧化还原反应中得失电子数相等，再结合原子守恒进行计算．
解答：根据铬原子守恒得，1mol Cr₂O₇2-完全反应后生成Fe^Ⅱ[Fe^Ⅲ_x?Cr^Ⅲ_2-x]O₄，
根据铁原子守恒得amol=①，
该反应中得失电子数相等，1mol×（6-3）=（3-2），3=，解得x=1.5，
将x=1.5带人①得a=10，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，根据转移电子数相等及原子守恒来分析解答即可，难度不大．