Question

（2004年江苏，20）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通人SO₂气体.将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：

（1）第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃该反应的化学方程式是________。

（2）请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃。

（3）第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？________。请简要说明两点理由：①________；②________。

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：若Na2O2与SO2发生反应： 2Na2O2＋2SO22Na2SO3＋O2，则其生成物Na2SO3可与酸（盐酸或H2SO4）作用产生能使品红溶液褪色的SO2气体，故取白色固体，加入稀H2SO4，若产生使品红溶液褪色的气体，则白色固体中含Na2SO3。 （3）由于稀HNO3具有强氧化性可将BaSO3氧化成为BaSO4，或反应后的固体仍有残留强氧化剂Na2Os2时，溶于水后，它能将SO2-3氧化成为SO2-4，故所给方案不合理。 答案： （1）2Na2O2＋2SlO22Na2SO3O2 （2）取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。 （3）不合理①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡②如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。 点评：本题意在创设新情景，考查同学们分析处理解决问题的能力。对（3）问，同学们可以另行设计方案验证Na2SO4的存在。