Question

下列叙述正确的是

1. A.
   金属单质都能导电，非金属单质都不能导电
2. B.
   离子化合物一定不含有共价键
3. C.
   只含有共价键的物质一定是非电解质
4. D.
   CaCl₂在熔融状态下可导电，它是强电解质

Answer 1

D
分析：A．有的非金属单质能导电；
B．离子化合物可能含有共价键；
C．只含共价键的物质可能是电解质；
D．氯化钙是离子化合物，在熔融状态下能电离出阴阳离子，所以其熔融态能导电．
解答：A．石墨是能导电的非金属单质，故A错误；
B．KOH是离子化合物，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在共价键，故B错误；
C．HCl只含共价键，在水溶液里，氯化氢能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以氯化氢是电解质，故C错误；
D．氯化钙在熔融状态下能完全电离出阴阳离子，所以氯化钙是强电解质，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学键和物质的关系，注意能导电的不一定是电解质，明确强弱电解质的划分标准．