题目内容
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O | |
| B． | 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 少量SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO | |
| D． | Ca（HCO3）2溶液和少量NaOH溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
分析 A．氢氧化铁溶于氢碘酸中，发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；
B．醋酸为弱酸，保留化学式；
C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙和次氯酸、氯离子；
D．氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水．
解答 解：A．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故A错误；
B．用醋酸除去水垢，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；
C．少量SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中，离子方程式：SO2 +3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故C错误；
D．Ca（HCO3）2溶液和少量NaOH溶液混合，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子 | |
| B． | 1 mol氧的质量为16 g | |
| C． | 0.5 molHe约含有6.02×1023个电子 | |
| D． | 2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子 |
17．某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：
①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．
②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体．
③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到 11.65g固体．
据此，该同学得到的结论正确的是（ ）
①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．
②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体．
③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到 11.65g固体．
据此，该同学得到的结论正确的是（ ）
| A． | 实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c（NH4+）=0.2 mol•L-1 | |
| B． | 实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3 | |
| C． | 原溶液中一定有K+，且c（K+）=0.4 mol•L-1 | |
| D． | 若要判断原溶液中是否有Cl-，无需另外设计实验验证 |
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42- | |
| B． | pH=12的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、S2-、SO32- | |
| C． | 水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32- | |
| D． | 中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、 |
1．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是（ ）
| A． | 用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液 | |
| B． | 淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 | |
| C． | 工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂 | |
| D． | 向蛋白质溶液中加入浓的CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯 |
18．下列实验能达到预期目的是（ ）
| A． | 检验溶液中是否含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 | |
| B． | 从含I-的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取 | |
| C． | 检验溶液中是否含有SO42-：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液 | |
| D． | 除去NaCl固体中的NH4Cl杂质：将固体加热 |