Question

已知K₂HPO₄溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO₄^2-+H₂O?H₃O⁺+PO₄^3-，欲使溶液中c（HPO₄^2-）、c（PO₄^3-）、c（H₃O⁺）三种离子浓度均减少，可采用的方法是（　　）

A．加水

B．加热

C．加消石灰

D．加AgNO₃

Answer 1

分析：在Na₂HPO₄溶液中，存在着下列平衡：HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-，HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-，并且溶液呈碱性．说明水解大于电离；使溶液中的HPO₄^2-、H⁺、PO₄^3-浓度都减小；
A、该溶液呈碱性，加水稀释，碱性减弱，酸性增强；
B、加热会促进电离平衡向右移动；
C、加消石灰后，氢氧根离子与氢离子反应生成水，钙离子与磷酸根离子反应生成磷酸钙沉淀，由于氢离子、磷酸根离子的减少，HPO₄^2-也减少；
D、加入硝酸银会生成磷酸银沉淀．

解答：解：A、该溶液呈碱性，加水稀释，碱性减弱，酸性增强，c（H₃O⁺）增大，故A错误；
B、加热会促进电离平衡向右移动，使c（PO₄^3-）和c（H₃O⁺）均增大，故B错误；
C、加入Ca（OH）₂会使PO₄^3-转化为Ca₃（PO₄）₂沉淀，且c（H⁺）减小，使平衡右移．所以c（HPO₄^2-）减小，故C正确；
D、加入硝酸银会生成磷酸银沉淀，导致电离平衡正向移动，所以c（PO₄^3-）减小，c（H₃O⁺）增大，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了电离平衡的分析，影响平衡移动的因素关键是溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液中离子积不变，氢离子浓度增大．