题目内容
【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____mol·L-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液的密度 D.溶液中Cl-的数目
（3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是____
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200 mol·L-1的稀盐酸。
①所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需_____。
②该学生需要用量筒量取___mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有____
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
C.在容量瓶中定容时俯视刻度线
D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
【答案】11.9 BC BCD 500mL容量瓶 8.4 C
【解析】
（1）根据
计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度；
（2）根据n=cV判断；
（2）A、容量瓶有瓶塞，使用前必须检查容量瓶是否漏水；
B、容量瓶若用待配液润洗，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大；
C、容量瓶是用于配制一定浓度的定量仪器，不能够在容量瓶中溶解固体；
D、应该在烧杯中稀释浓溶液，不能够在容量瓶中直接稀释
E.为所配溶液均一，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（4）配制480mL物质的量浓度为0.200 mol·L-1的稀盐酸需500mL容量瓶；根据稀释前后溶质的物质的量不变计算需浓盐酸的体积；根据
分析误差。
（1）
mol·L-1；
(2)溶液为均一稳定分散系，浓度、密度与溶液体积无关；根据n=cV，体积不同时，溶质的物质的量和离子数目变化，故选BC；
（3）A、容量瓶使用时，应先检查是否漏水，然后用蒸馏水洗涤干净即可，故A正确；
B、容量瓶洗净后不能用所配制溶液润洗，否则影响配制的溶液的浓度，故B错误；
C、容量瓶只能用来配制溶液，不能在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解，故C错误；
D、容量瓶只能用来配制溶液，不能在容量瓶中稀释，应该在烧杯中稀释，故D错误；
E、摇匀时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，故E正确；选BCD；
（4）配制480mL物质的量浓度为0.200 mol·L-1的稀盐酸需用500mL容量瓶定容，①所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需500mL容量瓶；
设需要11.9mol/L的盐酸的体积为V，根据稀释定律有：0.2mol/L×0.5L=11.9mol/L×V，解得V=0.0084L=8.4mL；
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，溶质偏少，所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小，故不选A；
B.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，浓盐酸的体积偏小，溶质偏少，所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小，故不选B；
C.在容量瓶中定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大，故选C；
D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，溶液体积偏大，所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小，故不选D。
【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L 稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 2.0 | 1.0 | 6.4 |
(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是______________________________。
(2)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
该小组同学提出的假设是___________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量固体X | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L 稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | t | |
固体X是__________。
③若该小组同学提出的假设成立，时间t__________4.0min（填>、=或<）。
(3)为探究温度对化学反应速率的影响，该小组同学准备在上述实验基础上继续进行实验，请你帮助该小组同学完成该实验方案设计____________________________
