题目内容
下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．CH3COOH===H＋＋CH3COO－
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．H3PO43H＋＋PO
D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO
在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是
A．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4能使溶液由Y点变为X点
B．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等
C．T℃时，Ag2CrO4 的 Ksp数值为 1×10-11
D．图中a=×10-4
铁粉在高温下可与水蒸气反应。若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g。则参加反应的铁粉的物质的量是( )
A．0．5mol B．1mol C．1．5mol D．2mol
氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g)Cl2(aq) K1=10－1.2
Cl2(aq)+ H2OHClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4
HClOH+ + ClO－ Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是（ ）
A．Cl2(g)+ H2O2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9
B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)
C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差
一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变△H﹤0
B．图中Z的大小为b >3> a
C．图中X点对应的平衡混合物中=3
D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）试剂X的化学式为： ，试剂Y的化学式为： ，操作Z的名称： 。
（2）判断试剂X已过量的方法是
（3）第④步中，有关的离子方程式是 。
（4）下列仪器中，蒸发结晶时会用到的是 （写仪器名称）
（5）为检验精盐纯度，需配制1000mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，回答下列问题：
①人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却；B．称量；C．洗涤；D．定容；E．溶解；F．摇匀；G．转移；H．装瓶。其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。
A．B E F G C G D H A B．B E G A C G F D H
C．B E A G C G D F H D．B E A G C G D H F
②若定容时，仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低” ） 。
根据离子方程式：(1)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )
A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－
某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置。
（1）检查图1所示装置气密性的方法是 。
（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量 。
（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是 ；t2～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是 。
A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：
（1）E是 ；
（2）用水稀释0.1 mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号) 。
a． b． c．c(H+)·c(OH－） d．n(OH－)
（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 (填写序号)
a．反应所需要的时间E>A
b．开始反应时的速率A>E
c．参加反应的镁粉物质的量A=E
d．E溶液里有镁粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中 曲线(填写序号) 。
（5）②中C与D溶液等体积混合后溶液呈酸性的原因 （用离子方程式表示）；若室温下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
3H＋＋PO
Na＋＋H＋＋CO
3H＋＋PONa＋＋H＋＋CO
×10-4
Cl2(aq) K1=10－1.2
CO(g)+3H2(g)，设起始
=Z，在恒压下，平衡时
(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
=3
2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋
性从强到弱的顺序是( )
e2＋、I－、Br－
0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
b．
c．c(H+)·c(OH－） d．n(OH－)
升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中 曲线(填写序号) 。