NaOH是一种用途广泛的化工原料.我国氯碱工业多采用离子交换膜电解槽． (1) 写出电解饱和NaCl溶液的电极反应式和总的离子反应方程式: 阳极: , 阴极: , 总反应式: ． (2) 离子交换膜电解槽一般采用金属钛做阳极.其原因是 ,阴极一般用碳钢网制成．阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室.其作用是． (3) 为使电解NaCl的速率加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

NaOH是一种用途广泛的化工原料，我国氯碱工业多采用离子交换膜电解槽．

(1)

写出电解饱和NaCl溶液的电极反应式和总的离子反应方程式：

阳极：________；

阴极：________；

总反应式：________．

(2)

离子交换膜电解槽一般采用金属钛做阳极，其原因是________；阴极一般用碳钢网制成．阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是________．

(3)

为使电解NaCl的速率加快，下列措施不可行的是
[　　]
A．	增大阴极碳钢网面积
B．	提高饱和NaCl溶液的温度
C．	加大阴极与阳极间的距离
D．	提高电解时的电源电压

答案：3．C;
解析：

(1)
(2)	阳极产生的Cl₂不易腐蚀钛；能防止H₂、Cl₂混合爆炸，又能避免Cl₂与NaOH反应
(3)	电解时H⁺、Cl^－分别在阴、阳两极上得失电子，产生H₂和Cl₂．阳极材料必须选择不易被Cl₂腐蚀的材料．增大面积、提高温度、增大电压都有利于电解速率的加快．

提示：

熟悉电解原理及膜的作用和条件的选择．

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碱式碳酸铜 Cu₂（OH）₂CO₃是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
步骤一：废铜屑制硝酸铜：如图，用胶头滴管吸取浓HNO₃缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．
步骤二：碱式碳酸铜的制备：向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品．完成下列填空：
①如图装置中NaOH溶液的作用是

吸收氮氧化物

吸收氮氧化物

．反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有

NaNO₂、NaNO₃

NaNO₂、NaNO₃

（填写化学式）．
②步骤二中，水浴加热所需仪器有

（加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是

除去碱式碳酸铜表面的吸附的硝酸钠

除去碱式碳酸铜表面的吸附的硝酸钠

．
③步骤二的滤液中可能含有CO₃^2-，写出检验CO₃^2-的方法．
④若实验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是

海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．

（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、

可制得精盐．
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图1所示：
①为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用

氢氧化钠（NaOH）

氢氧化钠（NaOH）

，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应

；
②试剂②可以选用

；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是

．
A．Mg（OH）₂

Mg
B．Mg（OH）₂

Mg
C．Mg（OH）₂

Mg
D．Mg（OH）₂

Mg
（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图2所示．
某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图3所示装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）

Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是

；
③反应过程中，B装置中有SO₄^2-生成．检验SO₄^2-的方法是

取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-

取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-

；
④C装置的作用是

吸收未反应的Cl₂、Br₂和SO₂

吸收未反应的Cl₂、Br₂和SO₂

　碱式碳酸铜【Cu₂(OH)₂CO₃】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

步骤一：废铜屑制硝酸铜

如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

　步骤二：碱式碳酸铜的制备

　向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol／L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。

完成下列填空：

35．写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。

36．上图装置中NaOH溶液的作用是__。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有____(填写化学式)。

37．步骤二中，水浴加热所需仪器有____、__(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是____。

38．步骤二的滤液中可能含有CO₃^2-，写出检验CO₃^2-的方法。

39．影响产品产量的主要因素有____。

40．若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是____。

碱式碳酸铜【Cu₂(OH)₂CO₃】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

步骤一：废铜屑制硝酸铜

如图，用胶头滴管吸取浓HNO₃缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

步骤二：碱式碳酸铜的制备

向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0．4 mol／L的NaOH溶液调节pH至8．5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。

完成下列填空：

（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式：。

（2）上图装置中NaOH溶液的作用是_ 。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有___ _(填写化学式)。

（3）步骤二中，水浴加热所需仪器有__ _、_ (加热、夹持仪器、石棉网除外)；

（4）步骤二的滤液中可能含有CO₃^2-，写出检验CO₃^2-的方法：

（5）影响产品产量的主要因素有__ __。

（6）若实验得到2．42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1．80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是___ _。

(本题共10分) 碱式碳酸铜【Cu₂(OH)₂CO₃】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

步骤一：废铜屑制硝酸铜：如图，用胶头滴管吸取浓HNO₃缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

步骤二：碱式碳酸铜的制备：向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol／L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。

完成下列填空：

①．上图装置中NaOH溶液的作用是_ _。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有__ __(填写化学式)。

②步骤二中，水浴加热所需仪器有__ __、_ _(加热、夹持仪器、石棉网除外)；

洗涤的目的是__ __。

③．步骤二的滤液中可能含有CO₃^2-，写出检验CO₃^2-的方法。

④．若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是__ __。