题目内容

有一瓶澄清溶液，含有
NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-中的三或四种离子．取3份等体积的上述溶液进行以下实验：
（1）第一份用pH试纸试验，表明溶液呈强酸性，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经摇荡后CCl₄层呈紫红色．
（2）第二份逐滴加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，得沉淀4.70g．
（3）第三份逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成．
①若取（3）得到的溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有1.97g白色沉淀生成．
②若将（3）得到的碱性溶液加热，有0.005mol气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定

A.
Mg²⁺可能存在
B.
Fe³⁺肯定不存在
C.
Cl^-肯定存在
D.
NO₃^-可能存在

BC
分析：（1）溶液呈强酸性，说明溶液含有大量的H⁺离子，则一定不含有CO₃^2-离子，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经摇荡后CCl₄层呈紫红色，说明溶液中含有I^-离子，则一定不含强氧化性的
Fe³⁺、NO₃^-离子；
（2）逐滴加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，得沉淀4.70g，说明含有Cl^-离子，
（3）逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成，说明不含Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺离子，①若取（3）得到的溶液，向其中加入
Na₂CO₃溶液，有1.97g白色沉淀生成，说明含有Ba²⁺离子，②若将（3）得到的碱性溶液加热，有0.005mol气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有NH₄⁺离子．
解答：A、由实验（3）逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成，说明不含Mg²⁺离子，故A错误；
B、由实验（3）逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成，说明不含Fe³⁺离子，故B正确；
C、实验（2）逐滴加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，得沉淀4.70g，说明含有Cl^-离子，故C正确；
D、实验（1）溶液呈强酸性，说明溶液含有大量的H⁺离子，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经摇荡后CCl₄层呈紫红色，说明溶液中含有I^-离子，则一定不含强氧化性的NO₃^-离子，故D错误．
故选BC．
点评：本题考查离子的检验及推断，题目难度不大，注意离子的氧化性、还原性等知识，做好此类题目，准确掌握物质的性质及离子的检验方法是做好题目的关键．

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有一瓶澄清溶液, 可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO、CO、NO、

Cl^－、I^－现进行如下实验:

（1）测知溶液显强酸性；

（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl₄层为紫红色；

（3）另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成；

（4）取少量上述碱性溶液, 加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀；

（5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。

问：①原溶液中肯定存在的离子是；

②肯定不存在的离子是；

③不能确定是否存在的离子是。

（6分））有一瓶澄清溶液, 可能含有大量H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO、CO、NO、Cl^－、I^－，现进行如下实验:
      （1）测知溶液显强酸性；
      （2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl₄层为紫红色；
      （3）另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成；
      （4）取少量上述碱性溶液, 加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀；
      （5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。
由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有                                              ；
溶液中肯定不存在的离子有                                          ；
溶液中不能确定是否存在的离子有                                    。