Question

A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B₂A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C⁺的焰色反应呈黄色。

（1）C元素在周期表中的位置是___________________；C在A中燃烧形成的固体中阴阳离子的数目比为_____________；液态X类似B₂A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式为_____________________________________________________。

（2）M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相等的M、N溶液中水的电离程度，前者小于后者。则M、N分别为_______（填化学式）；若将0.1 mol·L^-1M和0.2 mol·L^-1N两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度的大小顺序为_____________。

Answer 1

(1)第三周期第ⅠA族  1∶2  2NH₃+

(2)NaOH，NH₄NO₃  c（）＞c（）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

解析：(1)从A和B形成的化合物B₂A，可知B的化合价为+1，A的化合价为-2，从而得出A为ⅥA 族元素，再从它能与B形成两种化合物可以确定，A只能为氧元素，B为氢元素。显碱性的分子只有NH₃，故D为氮元素。C⁺的焰色反应呈黄色，则C为钠元素。

(2)A、B、C、D四种元素形成的强电解质中，水溶液显碱性的可能为NaOH或NaNO₂，水溶液显酸性的可能为HNO₃或NH₄NO₃。“且物质的量浓度相等的M、N溶液中水的电离程度，前者小于后者”，说明M抑制水电离，而N促进水的电离，也即前者电离出H⁺或OH^-，后者水解生成H⁺或OH^-，从而确定M为NaOH，N为NH₄NO₃。

将0.1 mol·L^-1 NaOH和0.2 mol·L^-1 NH₄NO₃两溶液等体积混合后，发生反应生成NaNO₃和NH₃·H₂O，另有NH₄NO₃剩余。在与NH₃·H₂O共存的溶液中，以弱电解质的电离为主，也即溶液呈碱性。从而得出离子浓度的大小顺序为：c（）＞c（）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）