题目内容
氯是一种海水富集元素。下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置：
回答下列问题：
(1)装置I中，仪器a的名称叫_________。
(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置Ⅱ中溶液的pH_________(填“＞”“＜”或“＝”)7。
(3)当有少量Cl2气流通过后，装置Ⅲ中反应的离子方程式为__________________。
(4)当Cl2气流持续通过时，装置Ⅳ中干燥的有色布条能否褪色？_________。
(5)装置V的作用是____________________________。
解析：此题综合考查了氯气的性质、制法、化学实验操作及实验装置等问题。装置Ⅱ主要是洗去氯气中的HCl气体，pH＜7；装置Ⅲ发生Cl2+2I-I2+2Cl-，使淀粉碘化钾溶液变蓝；潮湿的Cl2即氯水，含有强氧化性的HClO，使有色布条褪色；装置V有一盛有NaOH溶液的烧杯，联想到氯气是有毒气体，实验时的尾气排入空气前必须用NaOH溶液来吸收。
答案 (1)分液漏斗
(2)＜
(3)Cl2+2I-
I2+2Cl-
(4)能褪色，因氯气通过Ⅲ中的溶液变成润湿的氯气，这样就能使有色布条褪色
(5)吸收未反应的氯气，防止污染空气
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在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，正确的是
A．用电子式表示溴化氢的形成过程为： |
B．海水中Br-的电子式为： |
| C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl |
D．氯离子的结构示意图为： |
发生核裂变，②重氢（2H）发生核聚变，③LiH做野外生氢剂，④海水晒盐
