题目内容

【题目】某有机物是一种皮肤药物的中间体,结构如图所示,下列说法不正确的是:

A.该有机物所有碳原子都可能同平面

B.该有机物遇FeCl3会显紫色

C.1mol该有机物最多可以与2molNaOH反应

D.1mol该有机物最多可以与5molH2发生加成反应

【答案】C

【解析】

该有机物中含有苯环结构,含有酚羟基、酯基、碳碳双键、羰基,据此分析解答。

A. 该有机物含有苯环结构,乙烯结构,碳氧双键,且单键可以旋转,则所有碳原子都可能同平面,故A正确;

B. 该有机物含有酚羟基,遇FeCl3会显紫色,故B正确;

C. 该有机物中含有一个酚羟基和一个酯基,酯基水解后生成一个酚羟基和一个羧基,则1mol该有机物与NaOH溶液反应时,最多可以与3molNaOH反应,故C错误;

D. 苯环、碳碳双键、羰基均可与氢气发生加成反应,则1mol该有机物最多可以与5mol H2发生加成反应,故D正确;

故选C

练习册系列答案
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【题目】常温下,某化学小组探究硝酸银溶液的性质。

装置

实验序号

实验操作

实验现象

实验I

向试管中滴加2%氨水并不断振荡

产生棕褐色沉淀,继续滴加沉淀消失

实验II

1.向试管中加入0.1mol·L-lNaOH溶液1mL

2.继续滴加3%H2O2至过量

1.产生棕褐色沉淀

2.产生大量无色无味气体,有黑色沉淀生成

实验III

1.向试管中滴加1mL0.1molL-1KI溶液

2.取少量上层清液于试管甲中,加入淀粉溶液

1.产生黄色沉淀

2.溶液无明显变化

已知:AgOH是一种白色固体,常温下极不稳定,易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体

1)常温下,0.1mo1L-1AgNO3溶液pH约为4,请用离子方程式解释原因___

2)实验I中,反应的化学方程式是___

3)实验II中,经检验,黑色沉淀的成分为Ag。有Ag产生的化学方程式是___。经测定,实验产生的气体体积远远大于该反应的理论值,可能的原因是___

4)实验中,产生黄色沉淀的离子方程式是___。有同学猜想,I-有还原性,Ag+有氧化性,AgNO3溶液与KI溶液应该可以发生氧化还原反应。他设计了如图原电池,做实验IV证明了猜想成立。其中,在A烧杯中,石墨电极表面变亮,经检测这种光亮的物质为银单质。乙溶液是___,检验B烧杯中产物的操作及现象是___,该氧化还原反应的离子方程式是__

5)对比实验III和实验IV,实验IIII2生成的可能原因是___(写出两条)。

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