题目内容
有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：
(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A、F的一个分子中都只含有10个电子，则：
①A分子的空间构型为 ，F分子的电子式为 。
②反应 I 的化学方程式为 。
③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，也是汽车安全气囊中的主要物质。NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式 。
④ X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一，工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去，请用方程式表示该反应 。
(2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为120g·mol–1，则：
①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于 晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)
②反应 I 的化学方程式为 。
③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式 。
(1)①三角锥形(1分) H:O:H
② 4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O(2分) ③3NaN3
= 4N2↑ + Na3N(2分) ④6NO2 + 8NH3 = 7N2 +
12H2O或6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O
或 6NOx + 4xNH3 = (3+2x)N2
+ 6xH2O(2分)
(2)①离子(1分)
②4FeS2 + 11O2
2Fe2O3 + 8SO2(2分) ③S2– + 4ClO– = SO42–
+ 4Cl–(2分)
【解析】
试题分析：位于相邻周期、相邻主族、最高价氧化物的水化物均为强酸的两种短周期非金属元素，只能是氮元素和硫元素。
(1)由A的一个分子中都只含有10个电子可知X为是N元素，结合转化关系图可推知A为NH3，B、C、D、E、F分别为NO、NO2、HNO3、O2和H2O。①NH3的空间构型为三角锥形，H2O的电子式为H:O:H。②反应Ⅰ为氨气的催化氧化，生成NO和H2O。③NaX3为NaN3，受撞击后生成Na3N和N2。④氮的氧化物(NO、NO2等)都可以与NH3反应生成无毒害的物质N2和H2O。
(2)Y为硫元素，则B、C、D分别为SO2、SO3和H2SO4，由A+O2→SO2且A的摩尔质量为120g·mol–1可推知A为FeS2(硫铁矿主要成分)。①反应IV为铜与浓硫酸的反应，将溶液蒸干可得到硫酸铜晶体，硫酸铜晶体属于离子晶体。②反应Ⅰ为FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2。③ClO–具有强氧化性，其还原产物为Cl–，因产物无沉淀，所以S2–的氧化产物不是单质硫，只能是SO42–(SO32–还可进一步被氧化)，故该反应的离子方程式为：S2– + 4ClO– = SO42– + 4Cl–。
考点：考查氮、硫化合物的相互转化；元素推断和物质推断；提供信息书写化学方程式；分子空间构型、电子式的书写、晶体类型的判断等内容。
如图是元素周期表框架
（1）在上面元素周期表中画出主族元素与副族元素的分界线。
（2）下列说法正确的是 。
A．周期表中的主族都有非金属元素 B．周期表中的主族都有金属元素
C．周期表中的非金属元素都位于短周期 D．周期表中的非金属元素都位于主族
（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外2p亚层上有4个电子，乙元素的焰色反应显黄色。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。
② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填元素符号），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 。
③ 甲乙两种元素反应可能生成的产物是 。
（2）C和E两元素相比较，非金属性较强的是__________（填元素名称），可以验证该结论的是_________________（填写编号）；
（2）C和E两元素相比较，非金属性较强的是__________（填元素名称），可以验证该结论的是_________________（填写编号）；