已知O的电负性为3.5.Cl为3.1.但Cl2远比O2活泼.请加以解释. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（分）已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14

种元素的电负性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.61	2.04	1.57	2.55	3.16	3.98	0.98
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.31	3.04	0.93	3.44	2.19	2.58	1.90

（1）根据上表给出数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____________________

_______________________________________________________________________。

（2）预测Br与I元素电负性的大小关系是__________________,电负性最小的元素在周

期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)

（3）离子化合物和共价化合物之间没有绝对的界限，习惯上把SrI₂看作离子化合物，把

BaS看作共价化合物。（电负性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我们把两成

键原子的电负性差值用△X表示，请找出用△X来判断离子键或共价键的数值范围：

即当△X___________时一般为共价键，当△X___________时一般为离子键。试判断

AlBr₃中化学键的类型是__________。

（14分）X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图17所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z元素是形成化合物种类最多的元素。回答下列问题：

（1）已知Y元素的电负性为1.2，氮元素的电负性为3.0，则Y与氮形成的化合物的化学式为，该化合物的晶体类型为
（2）电负性：X ______Y（填“>”、“=”或“<”）。
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z₂H₄）是重要的化工原料。有关Z₂H₄分子的说法正确的是__________（填字母）。