题目内容
（14分）X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图17所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z元素是形成化合物种类最多的元素。回答下列问题：
（1）已知Y元素的电负性为1.2，氮元素的电负性为3.0，则Y与氮形成的化合物的化学式为 ，该化合物的晶体类型为
（2）电负性：X ______Y（填“>”、“=”或“<”）。
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料。有关Z2H4分子的说法正确的是__________（填字母）。
A．分子中含有氢键
B．分子中既含有极性键又含有非极性键
C．含有4个σ键和1个π键
D．属于非极性分子
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图18所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围________（填数字）个氧离子相紧邻。
（5）X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点 （填“高”或“低”），
原因是 。
（14分，每空2分）（1）Mg3N2 （2分） 离子晶体 （2分）
（2）< （2分）（3）B、D （2分） （4）12 （2分） （5）低（2分）CaO、MgO都是离子晶体，Ca2＋半径比Mg2＋大，CaO晶格能小，熔点低 （2分）
【解析】根据X的电离能可知，X的最高价是＋2价，所以X是钙，则Y是镁。Z元素是形成化合物种类最多的元素，所以Z是碳元素。
（1）镁的最高价是＋2价，氮元素的最低价是－3价，二者都是活泼的金属和非金属，所以形成的化学键是离子键，化合物是离子化合物，化学式为Mg3N2。
（2）金属性越强，电负性越小，所以X的电负性小于Y的。
（3）化学式为Z2H4的应是乙烯，碳元素不能形成氢键，A不正确，B正确，C不正确，分子中含有碳碳双键，所以应该是5个σ键和1个π键，D正确，答案选BD。
（4）钛离子在顶点处，而氧离子在面心处，所以钛离子和周围3×8÷2＝12铬氧离子相紧邻。
（5）CaO、MgO都是离子晶体，Ca2＋半径比Mg2＋大，CaO晶格能小，熔点低。
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HCl+HClO
（2009?巢湖二模）A、B、C、D四种常见粒子分别是由x、y、z三种元素中的两种构成，已知x、y、z均为短周期元素，且原子半径依次减小；A、B、C、D均含有相同数目的电子，其中A含有5个原子核，它们之间有如右图的转化关系：
X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）| A、X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定 | B、Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 | C、Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3 | D、Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价 |