Question

（2010?佛山一模）高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH   下列叙述错误的是（　　）

A．放电时每转移6mol电子，负极有2mol K₂FeO₄被还原

B．充电时阴极反应为：Zn（OH）₂+2e-=Zn+2OH^-

C．放电时正极反应为：FeO₄^2-+3e-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-

D．充电时阳极附近溶液的碱性增强

Answer 1

分析：A、高铁电池放电时，锌元素的化合价升高，根据化合价的升高情况可以判断电子的转移以及高铁酸钠的消耗情况；
B、充电时阴极发生得电子得还原反应；
C、放电时正极发生得电子的还原反应；
D、充电时阳极附近发生失电子的氧化反应，据此判断电极附近碱性的变化情况．

解答：解：A、高铁电池放电时，锌元素的化合价升高，每转移6mol电子，在正极上有2mol K₂FeO₄被还原，故A错误；
B、充电时阴极3Zn（OH）₂发生得电子得还原反应，即Zn（OH）₂+2e-=Zn+2OH^-，故B正确；
C、放电时正极K₂FeO₄发生得电子的还原反应，即FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-，故C正确；
D、充电时阳极附近2Fe（OH）₃发生失电子的氧化反应，即Fe（OH）₃+5OH^--3e^-=FeO₄^2-+4H₂O，消耗氢氧根离子，所以碱性减弱，故D错误．
故选AD．

点评：本题考查学生二次电池的工作原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．