题目内容

已知生石灰(CaO)与碳在2700 ℃高温的条件下，可制得电石。现以石灰石(主要成分是CaCO3)为起始原料，按下图制取乙炔气体。

请填写下列空白：

(1)反应(Ⅱ)的化学方程式是________。

(2)反应(Ⅲ)的化学方程式是________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(3)反应(Ⅳ)的化学方程式是________。

(1)CO2+2Mg2MgO+C

(2)CaO+3CCaC2+CO↑    2∶1

(3)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑


练习册系列答案
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（2011?宁波模拟）一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气． 已知：
化学键 N≡N H-O N-H O=O
键能/kJ?mol-1 945 463 391 498
（1）请根据以上信息，写出“人工固氮”新方法的热化学方程式：
N2（g）+3H2O（g）2NH3（g）+
3
2
O2（g）；△H=+630kJ?mol-1
N2（g）+3H2O（g）2NH3（g）+
3
2
O2（g）；△H=+630kJ?mol-1
；
（2）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h）：
T/℃ 30 40 50
生成NH3量/（10-6mol/L） 4.8 5.9 6.0
①50℃时从开始到3h内以O2物质的量浓度变化表示的平均反应速率为
1.5×l0-6mol/（L?h）（或2.5×l0-8mol/（L?min）
1.5×l0-6mol/（L?h）（或2.5×l0-8mol/（L?min）
；
②与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议（请写出两条）
升高温度
升高温度
、
增大压强
增大压强
；
（3）氨是氮肥工业的重要原料．某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的工业流程如下：

①往沉淀池中装入CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是
氨在水中溶解度大，使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，增大c（CO32-），促使CaSO4转化为CaCO3，同时生成（NH4）2SO4
氨在水中溶解度大，使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，增大c（CO32-），促使CaSO4转化为CaCO3，同时生成（NH4）2SO4
．
②煅烧炉中产生的固态副产品为
CaO（或生石灰）
CaO（或生石灰）
，生产流程中能被循环利用的物质X为
CO2（或二氧化碳）
CO2（或二氧化碳）
．
已知甲、乙、丙为常见单质，且丙是无色气体；A-G均为常见的化合物；B为淡黄色固体，B的式量比A的式量大16，E是形成酸雨的主要物质，在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示（产物中水已忽略）：

（1）写出下列物质的化学式：G
Na2S
Na2S
，F
SO3
SO3
；
（2）写出下列变化的化学方程式B+H2O→丙+C：
2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH
2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH
；
（3）E是一种有毒气体，工业上常用生石灰对E气体进行处理．写出其化学反应方程式
CaO+SO2=CaSO3
CaO+SO2=CaSO3
．
已知生石灰(CaO)与碳在2 700 ℃高温的条件下，可制得电石。现以石灰石(主要成分是CaCO3)为起始原料，按下框图制取乙炔气体。

请填写下列空白：

(1)反应(Ⅱ)的化学方程式是____________________________________________；

(2)反应(Ⅲ)的化学方程式是______________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；

(3)反应(Ⅳ)的化学方程式是________________________。

已知生石灰（CaO）与碳在2700℃高温作用下，可制得电石，现以石灰石（主要成分）为起始的原料，按下图制取乙炔气体。

请填写下列空白：

（1）反应（Ⅱ）的化学反应方程式是：___________________

（2）反应（Ⅲ）的化学反应方程式是：_________________；其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________；

（3）反应（Ⅳ）的化学方程式是：_______________________。

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