题目内容

7．下列说法正确的是（　　）
A．氢键有方向性和饱和性，属于共价键
B．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
C．范德华力是一种分子间作用力，也是一种特殊的化学键
D．常温常压下，卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大

分析 A．氢键不是共价键；
B．氢键只影响物理性质；
C．范德华力属于分子间作用力；
D．卤素单质从F2→I2的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大．

解答 解：A．氢键属于分子间作用力，不是共价键，故A错误；
B．氢键只影响物理性质，水的稳定性与共价键有关，故B错误；
C．范德华力属于分子间作用力，故C错误；
D．卤素单质从F2→I2的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，则卤素单质从F2→I2的沸点逐渐增大，故D正确．
故选D．

点评 本题考查共价键与范德华力，属于基础性题目，难度不大，注意分子间作用力包括范德华力和氢键．

练习册系列答案
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17．用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）．有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
（1）能检验溶液A中Fe3+的试剂为①（填编号，下同）能检验溶液A中Fe2+的试剂
为⑤
①KSCN   ②KSCN+Cl2   ③NaOH  ④（NH4）2S   ⑤KMnO4
（2）欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、250mL容量瓶外，还需胶头滴管，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是a（填序号）

写出滴定反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（3）若B溶液为25℃且pH=3，则B溶液的c（Fe3+）=4.0×10-5mol•L-1（已知25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．要得到较纯的产品，在B中加入试剂可选用CuO或Cu（OH）2 或CuCO3（填物质的化学式）．
（4）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了如下实验方案：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为ng．据此计算得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代数式表示）．
18．已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子．试回答下列问题：
（1）写出下列三种元素的名称：A钠，C硫，D氮．
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：．A、B两种元素还可以形成A2B2型化合物，写出该化合物的电子式．
（3）写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质；
②E与B形成的化合物E2B2；
③D与E形成的共价化合物．
15．维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病．维生素C也称抗坏血酸．在人体中能使血液中Fe3+转变为Fe2+，说明维生素C具有还原性．维生素C的主要摄入途径是新鲜的蔬菜和水果用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是向淀粉溶液中滴加碘水显蓝色，再加维生素Vc蓝色消失．
2．某中学化学兴趣小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的10%的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）．有关实验数据如下表：
 反应前反应后
实验
数据		烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量
134.4 g10 g141.1 g
请计算（写出计算过程）：
（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）参加反应10%的盐酸的质量．
12．在TiCl3的饱溶液中通入HCl至饱和，再加入乙醚生成绿色晶体，如果不加入乙醚，直接通入HCl得到的是紫色晶体，已知两种晶体分子式均为TiCl3•6H2O，配位数都是6的配合物，分别取0.01mol两种晶在水溶液中用过量AgNO3处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的2/3，则下列有关说法不正确的是（　　）
A．该绿色晶体配体是氯离子和水，它们物质的量之比为1：5
B．紫色晶体配合物的化学式为[Ti（H2O）6]Cl3
C．上述两种晶体的分子式相同，但结构不同，所以性质不同
D．0.01mol 紫色晶体在水溶液中与过量AgNO3作用最多可得到 2.78 g 沉淀
19．玻璃是一种常用的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有CaCO3、SiO2和Na2CO3（填化学式）
16．有关SO2的性质，下列说法不正确的是（　　）
A．能使品红溶液褪色B．能与NaOH溶液反应
C．能与H2O反应生成H2SO4D．一定条件下能与O2反应生成SO3
5．单质硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度为450℃～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置图：

相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物
③有关物质的物理常数见下表：
物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
沸点/℃-57.712.8-315-
熔点/℃-70.0-107.2---
升华温度/℃--180300162
请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．装置C中的试剂是浓硫酸．
（2）装置A中g管的作用是平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是Al、P（填写元素符号）．
（4）甲方案：f接装置Ⅰ；乙方案：f接装置Ⅱ．但是装置Ⅰ、Ⅱ都有不足之处，请你设计一个合理方案并用文字表达：在装置Ⅰ的i处接干燥管j
（5）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O  某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml，则残留物中铁元素的质量分数是4.480%．（写出计算过程）

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