下列各组物质中互为同分异构体的是( )A．${\;} {1}^{1}$H和${\;} {1}^{2}$HB．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3D．H2O和H2O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．下列各组物质中互为同分异构体的是（　　）

	A．	${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$H		B．	CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃
	C．	O₂和O₃		D．	H₂O和H₂O₂

分析根据同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物来解答．

解答解：A、同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，选项中的微粒属于核素，互为同位素关系，故A错误；
B、CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃是分子式相同，但结构不同的化合物，互为同分异构体，故B正确；
C、O₂和O₃属于单质，互为同素异形体，故C错误；
D、二者的分子式不一样，不属于同分异构体，故D错误．
故选B．

点评本题考查了有机化合物的同分异构体的判断和理解，掌握概念实质是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案

高分计划课堂前后系列答案

初中全程导学微专题跟踪检测系列答案

新编高中同步作业系列答案

同步AB卷高效考卷系列答案

考易百分百周末提优训练系列答案

南粤学典学考精练系列答案

全优期末测评系列答案

学习与巩固系列答案

B卷狂练系列答案

易考100一考通系列答案

相关题目

（1）下列物质中：A．NaCl（s）　 B．蔗糖（s） C．SO₂（g） D．KNO₃（熔融）
E．石墨（s）．属于强电解质的是AD，能直接导电的是DE．
（2）有下列物质的溶液 ①CH₃COOH　②HCl　③H₂SO₄．若三种溶液的c（H⁺）相同，其酸溶液物质的量浓度由大到小顺序为①＞②＞③．
（3）如图是在一定温度下向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生的变化，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与如图变化趋势一致的是②（填序号）；
①Ba（OH）₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至过量
②醋酸溶液中滴入氨水至过量
③澄清石灰水中通入CO₂至过量
（4）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

CH₃COOH	H₂CO₃	H₂S	H₃PO₄
K=1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-12	K₁=7.5×10^-3 K₂=6.2×10^-8 K₃=2.2×10^-13

①CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S、H₃PO₄四种酸的酸性由强到弱的顺序为H₃PO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂S．
②同浓度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、S^2-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为S^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、CH₃COO^-．
（5）常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H⁺）的精确值是10^-5-10^-9mol•L^-1．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液是电中性的，胶体是带电的
	B．	可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
	C．	由0.1 mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目为0.1N_A（设N_A表示阿伏加德罗常数的值）
	D．	向1 mol•L^-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体

10．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	H₂SO₃
电离平衡常数	K=1.8×10^-5	K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11	K₁=1.5×10^-2 K₂=1.02×10^-7

（1）电解质由强至弱的顺序为H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃（用化学式表示，下同）．
（2）常温下，0.02mol•L^-1的CH₃COOH溶液的电离度约为3%，体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列离子CH₃COO^-、CO₃^2-、HSO₃^-、SO₃^2-、在溶液中结合H⁺的能力由大到小的关系为CO₃^2-＞SO₃^2-＞CH₃COO^-＞HSO₃^-．

17．主族元素最外层电子构型为ns¹的元素X与最外层电子构型为ms^m-1mp^m+2的元素Y形成化合物Z，下列说法正确的是（　　）
①Z可表示为XY　
②熔融状态的Z一定导电　
③Z的水溶液用Pt电极电解时，溶液的pH升高　
④Z的水溶液为中性．

7．氮元素在生命活动中扮演着重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题：
（1）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺．请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃；
（2）请写出实验室制取氨气的化学方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，检验氨气的一种方法是：用湿润的红色石蕊试纸靠近，变蓝色．

14．用等体积的1.0mol/L的AgNO₃溶液，可使相同体积的FeCl₃、NaCl、MgCl₂ 三种溶液中的Cl^-完全沉淀，则三种氯化物的物质的量浓度之比为（　　）

11．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄		B．	Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O
	C．	Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO		D．	2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

12．酒精、乙酸和葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能区别开来，该试剂是（　　）

新制Cu（OH）₂悬浊液