Question

 已知0.1mol/L的二元酸H₂A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是（）。
A.在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B.在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）
D.在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）>c（A^2-）>c（H⁺）>c（OH^-）

Answer 1

C
【试题分析】
解析：由0.1mol/L的二元酸H₂A溶液的pH＝4.0，可知H₂A是一种二元弱酸，在A选项中，由于A^2-两步水解，分别生成HA^-、H₂A，HA-既能水解，又能电离，故Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类相同；B选项中溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中由于阴离子水解程度不同，阴离子总数不相等；C选项遵循电荷守恒；D选项中c（OH^-）应大于c（H⁺）。