题目内容

将0.4 mol　NaHCO3和0.3 mol　Na2O2的混和物共57.0 g放在一密闭体积可变的容器中充分加热．写出NaHCO3分解以及分解产物与Na2O2反应的化学议程式，并用化学方程式计算

(1)恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积

(2)恢复到室温后得到固体物质的质量(常温下水与Na2CO3会生成十水合碳酸钠)为________g

答案：
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科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理．

请回答下列问题：

(1)已知M的分子量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86％、2.20％和18.5％，则M的分子式是________．D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为________．

(2)油脂A经过下列途径可得到M．

图中②的提示：

反应①的化学方程式是________________．

反应③的化学方程式是________________．

(3)C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式________．

(4)若将0.1 mol　B与足量的金属钠反应，则需消耗________g金属钠．

科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理．为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖．

请回答下列问题：

(1)已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86％、2.20％和18.50％．则M的分子式是________．D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为________．

(2)油脂A经下列途径可得到M．

图中②的提示：

反应①的化学方程式是________．

反应②的化学方程式是________．

(3)C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式：________．

(4)若将0.1 mol　B与足量的金属钠反应，则需消耗________g金属钠．

工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应在一定条件下制备新型燃料甲醇，反应如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH1

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2

请按要求回答下列问题：

(1)将0.20 mol　CH4和0.30 mol　H2O(g)通入容积为2 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如下图．当温度不变缩小体积时此反应的逆反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)________；ΔH1________0，p1________p2(均填“＜”、“＝”或“＞”)；p1、100℃时平衡常数的值K＝________．

(2)为了探究反应②合成甲醇适宜的温度和压强，某同学设计了以下三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在空格中填入剩余的实验条件数据．

若在300℃时其他条件不变，将该反应容器容积压缩到原来的1/2，重新平衡时CH3OH的物质的量的变化是________，K的变化是________(均填“增大”，“减小”或“不变”)．

(3)已知在常温常压下：2CH3OH(I)＋3O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－1275.6 kJ/mol

H2O(g)＝H2O(I)　ΔH＝－44.0 kJ/mol，请计算32 g新型燃料甲醇完全燃烧生成液态水放出热量为________kJ．

(4)新型燃料甲醇还可以用做燃烧电池，其反应原理如下图所示，电池工作时电子移动方向是(极板用M、N表示)________，负极电极反应式为________．

若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500 mL饱和食盐水，当两极共收集到1.12 L(标准状况下、不考虑气体的溶解及反应)时，常温下所得溶液的pH＝________(假设反应前后溶液体积不变)．

t℃时，将3mol A和1mol B气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3A（G）＋B（x）xC(g)，2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8mol B,并测得C的浓度为0.4mol·L-1。请填写下列空白：
(1)从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________。
(2) x　 =　 ____。
(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC,　在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B) = ___________mol。　
(4)保持温度和容积不变,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡向右移动的是______(填字母)。
　A.均减半　　 B.均加倍　　　 C.均增加0.4 mol　　D．均减少0.4 mol
(5)如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3 molA和3mol B,达到平衡时A的体积分数为a%。其它条件不变时,按下列配比作为起始物质,平衡时A的体积分数大于a%的是　　　　　　　　　(填字母)。
　A .2 molC　　　　　　　B．1molA、3molB和4molC
　C．1mol B和4molC　　　D．6molA和2molB

t℃时，将3mol A和1mol B气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3A（G）＋B（x）xC(g)，2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8mol B,并测得C的浓度为0.4mol·L-1。请填写下列空白：

(1)从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________。

(2) x　 =　 ____。

(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC,　在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B) = ___________mol。　

(4)保持温度和容积不变,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡向右移动的是______(填字母)。

　A.均减半　　 B.均加倍　　　 C.均增加0.4 mol　　D．均减少0.4 mol

(5)如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3 molA和3mol B,达到平衡时A的体积分数为a%。其它条件不变时,按下列配比作为起始物质,平衡时A的体积分数大于a%的是　　　　　　　　　 (填字母)。

　A .2 molC　　　　　　　B．1molA、3molB和4molC

　C．1mol B和4molC　　　D．6molA和2molB

 

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