Question

【题目】下列说法错误的是(　 　)

A.键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O

B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

C.C22-与O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的π键数目为2NA

D.已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子之间的排斥力＞成键电子之间的排斥力，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小，H2O中O原子含有2个孤电子对，BF3中B原子不含孤电子对，NH3分子中N原子含有1个孤电子对，CH4分子中C原子不含孤电子对，所以键角最小的是H2O，键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O，选项A正确；

B．P4分子是正四面体，键角为60°；CH4是正四面体分子键角为109°28′，选项B错误；

C．根据等电子体原理可知，O22+的电子式与C22-的电子式相似；O22+的电子式为，在1个O22+含有2个π键，故1 mol O22+中，含有2NA个π键，选项C正确；

D．有4molN-H键断裂，即1molN2H4参加反应，生成1.5molN2，且1个N≡N中含2个π键，则形成的π键有1.5mol×2=3mol，则形成的π键数目为3NA，选项D正确。

答案选B。