题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A．铁粉投入到盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O |
| C．漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO |
| D．硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++OH-=H2O |
A、金属铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会生成氯化铁，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B、氢氧化铝能和强碱氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，即Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故B正确；
C、漂白粉溶液中通入过量的CO2生成的是碳酸氢钙和次氯酸，不是碳酸钙，即ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故C错误；
D、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，实质是：Ba2++SO42-+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故D错误．
故选B．
B、氢氧化铝能和强碱氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，即Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故B正确；
C、漂白粉溶液中通入过量的CO2生成的是碳酸氢钙和次氯酸，不是碳酸钙，即ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故C错误；
D、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，实质是：Ba2++SO42-+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故D错误．
故选B．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
