题目内容
为了节能减排，提高综合经济效益，某工厂采用焦炉气--含硫烟道气联合生产硫酸铵和亚硫酸氢铵两种产品，其工艺流程图如下：
（1）下列有关说法正确的是______．
a．含SO2烟气直接排放易引起酸雨
b．焦炉气若用河水洗涤后直接排放，易引起水体的富营养化
c．脱氨焦炉气可作燃料发电
d．检验硫酸铵产品中是否混有较多的亚硫酸铵杂质，可用溴水作试剂
（2）生产亚硫酸氢铵时，加入少量对苯二酚的作用是______．
（3）氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为：______．
（4）已知烟气含SO22%，焦炉气中含NH34.8%，若只生产硫酸铵一种产品，吸收后的尾气中所含的SO2或NH3可忽略．则含SO2烟气与焦炉气的流量（每分钟流过的体积）比为______．
解：（1）a．SO2是引起酸雨的主要气体，故a正确；
b．焦炉气中含有氨气，易引起水体的富营养化，故b正确；
c．脱氨焦炉气含有甲烷、CO等可燃性气体，可作燃料发电，故c正确；
d．亚硫酸铵具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，故d正确；
故答案为：abcd；
（2）生产亚硫酸氢铵时，为防止亚硫酸铵氧化，应加入还原剂，则生产亚硫酸氢铵时，为防止亚硫酸铵氧化，应加入还原剂，
故答案为：对苯二酚作还原荆，保证亚硫酸氧铵不被氧化；
（3）氨气吸收塔中发生的反应为氨水和亚硫酸铵的反应，反应的方程式为HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4-+H2O，
故答案为：HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4-+H2O；
（4）需要的NH3与SO2的物质的之比理论上应为2：1，设含SO2烟气与焦炉气的体积分别为x、y，
则有2%x：4.8%y=1：2，x：y=1.2：1，
故答案为：1.2：1．
分析：（1）a．SO2是引起酸雨的主要气体；
b．含氮物质易引起水体的富营养化；
c．脱氨焦炉气含有甲烷、CO等可燃性气体，可作燃料发电；
d．亚硫酸铵具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应；
（2）生产亚硫酸氢铵时，为防止亚硫酸铵氧化，应加入还原剂；
（3）氨气吸收塔中发生的反应为氨水和亚硫酸铵的反应；
（4）根据质量守恒计算，即需要的NH3与SO2的物质的之比理论上应为2：1．
点评：本题考查尾气的处理和实验流程问题，题目难度不大，本题注意把握物质的性质，解答本题一定要认真读题，加强自学能力的培养．
b．焦炉气中含有氨气，易引起水体的富营养化，故b正确；
c．脱氨焦炉气含有甲烷、CO等可燃性气体，可作燃料发电，故c正确；
d．亚硫酸铵具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，故d正确；
故答案为：abcd；
（2）生产亚硫酸氢铵时，为防止亚硫酸铵氧化，应加入还原剂，则生产亚硫酸氢铵时，为防止亚硫酸铵氧化，应加入还原剂，
故答案为：对苯二酚作还原荆，保证亚硫酸氧铵不被氧化；
（3）氨气吸收塔中发生的反应为氨水和亚硫酸铵的反应，反应的方程式为HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4-+H2O，
故答案为：HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4-+H2O；
（4）需要的NH3与SO2的物质的之比理论上应为2：1，设含SO2烟气与焦炉气的体积分别为x、y，
则有2%x：4.8%y=1：2，x：y=1.2：1，
故答案为：1.2：1．
分析：（1）a．SO2是引起酸雨的主要气体；
b．含氮物质易引起水体的富营养化；
c．脱氨焦炉气含有甲烷、CO等可燃性气体，可作燃料发电；
d．亚硫酸铵具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应；
（2）生产亚硫酸氢铵时，为防止亚硫酸铵氧化，应加入还原剂；
（3）氨气吸收塔中发生的反应为氨水和亚硫酸铵的反应；
（4）根据质量守恒计算，即需要的NH3与SO2的物质的之比理论上应为2：1．
点评：本题考查尾气的处理和实验流程问题，题目难度不大，本题注意把握物质的性质，解答本题一定要认真读题，加强自学能力的培养．
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