题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3- | ||||
B、用两个铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+
| ||||
C、用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| D、FeCl3溶液与Na2S溶液以任意比混合：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，反应中有碳酸氢钠晶体析出；
B．铜为电极，阳极铜放电，阴极氢离子得到电子生成氢气；
C．铝离子能够与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀；
D．如果硫化钠过量，反应生成硫化亚铁沉淀．
B．铜为电极，阳极铜放电，阴极氢离子得到电子生成氢气；
C．铝离子能够与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀；
D．如果硫化钠过量，反应生成硫化亚铁沉淀．
解答：
解：A．饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，反应后的溶液中析出碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，故A错误；
B．用两个铜片作电极电解盐酸，阳极电极铜失去电子生成铜离子，阴极氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：Cu+2H+
H2↑+Cu2+，故B正确；
C．用石墨作电极电解AlCl3溶液，铝离子能够与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：2Al3++6Cl-+6H2O
3Cl2↑+3H2↑+2Al（OH）3↓，故C错误；
D．氯化铁溶液与Na2S溶液以任意比混合，反应物量不同，反应产物可能不同，若硫离子不足，反应的离子方程式为：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓，若铝离子过量，则反应生成FeS沉淀，反应的离子方程式为：2Fe3++3S2-═S↓+2FeS↓，故D错误；
故选B．
B．用两个铜片作电极电解盐酸，阳极电极铜失去电子生成铜离子，阴极氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：Cu+2H+
| ||
C．用石墨作电极电解AlCl3溶液，铝离子能够与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：2Al3++6Cl-+6H2O
| ||
D．氯化铁溶液与Na2S溶液以任意比混合，反应物量不同，反应产物可能不同，若硫离子不足，反应的离子方程式为：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓，若铝离子过量，则反应生成FeS沉淀，反应的离子方程式为：2Fe3++3S2-═S↓+2FeS↓，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；选项AD为易错点，注意碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度大小、氯化铁与硫化钠的量不同，反应产物不同．
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185 72 |
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