题目内容

下列反应中能够说明乙烯、苯具有不饱和结构的是（　　）
A．加成反应B．取代反应C．还原反应D．氧化反应
A、乙烯、苯与氢气等方式加成反应，可以说明乙烯、苯具有不饱和结构，故A正确；
B、烷烃可以发生取代反应，取代反应不能说明乙烯、苯具有不饱和结构，故B错误；
C、醇与金属反应，醇发生还原反应，硝基化合物可以还原成胺，还原反应不能说明乙烯、苯具有不饱和结构，故C错误；
D、烷烃可以燃烧，燃烧属于氧化反应，氧化反应不能说明乙烯、苯具有不饱和结构，故D错误．
故选：A．
练习册系列答案
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（2011?金台区模拟）I、图1各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1：1．甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥．B、D常温常压下是气体．请回答下列问题：

（1）甲的俗名是
小苏打
小苏打
．
（2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显
碱性
碱性
性，其原理是否相同？请用必要的文字加以解释并写出离子方程式：
不同，A溶液显碱性是因为碳酸根离子发生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液显碱性是因为：NH3?H2O?NH4++OH-
不同，A溶液显碱性是因为碳酸根离子发生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液显碱性是因为：NH3?H2O?NH4++OH-
．
（3）向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
．
II、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．
（1）分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数表达式为K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
．
②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是
d
d
（填序号）．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH3OH
（2）图2是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．

①该反应的焓变△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
＞
＞
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
b
b
．
a．升高温度
b．将CH3OH（g）从体系中分离
c．使用合适的催化剂d．充入He，使体系总压强增大
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
b-a-4c
2
b-a-4c
2
kJ?mol-1．
（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图3所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为
CH3OH
CH3OH
，c口通入的物质为
O2
O2
．
②该电池正极的电极反应式为：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．
分析解答下列化学实验和计算问题：
（1）实验室常有下列仪器：A试管、B烧杯、C量筒、D容量瓶、E烧瓶、F酸式滴定管、
G蒸发皿、H坩埚等（用仪器序号填空）
①上述仪器中可以用来加热，但必须垫上石棉网的是
B、E
B、E
．
②“磨砂”是给玻璃仪器加强密闭防漏的一种处理工艺．上述仪器中使用了“磨砂”处理工艺的是
D、F
D、F
．
（2）用图甲装置能够完成下列实验中的
B、D
B、D
．（填序号）
A．用锌粒与稀硫酸制取氢气
B．用浓硫酸与浓盐酸制取HCl
C．用浓氨水与生石灰制取NH3
D．用铜与浓硝酸反应制取NO2
（3）如用乙代替甲中的C重新组装成一套 装置，用KMnO4、浓HCl、NaBr溶液、NaOH 溶液来验证KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱顺序．实验时观察到B中的现象是
溶液由无色变为橙黄色
溶液由无色变为橙黄色
．
（4）某久置的亚硫酸钠样品已部分变成硫酸钠．某同学为测定该样品中亚硫酸钠的质量分数，称取m1g该样品放在烧杯中加入适量蒸馏水完全溶解，加入足量的稀盐酸充分反应，再滴加BaCl2溶液直至沉淀完全．经过滤、洗涤、干燥、称量得m2g沉淀．
①判断SO42-沉淀完全的实验方法是
静置一段时间后，取少量上层清液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全；
静置一段时间后，取少量上层清液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全；
．
②该样品中亚硫酸钠的质量分数是
233m1-142m2
233m1
×100%
233m1-142m2
233m1
×100%
（用m1、m2的代数式表示）．如果过滤后省去沉淀的洗涤操作，则测得的亚硫酸钠的质量分数
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
A、B、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是自然界中组成化合物种类最多的元素之一：B元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐G；元素A与Y同主族，且Y元素在短周期元素中的原子半径最大（不考虑稀有气体）；Z元素的核电荷数是X的2倍．请回答下列问题：
（1）盐G的晶体内所含化学键类型是
 
；在常温下测得该盐的某浓度溶液pH=6，则盐中的阴、阳离子在该溶液中的浓度之差的数值等于
 
（精确计算）；
（2）将元素A与Z形成的化合物与过量NaOH反应生成物质F，F的水溶液在空气中长期放置发生反应，生成M和N两种物质，M与过氧化钠的结构和性质相似，则N的电子式为
 
；
（3）有两种化合物同时含有上述元素中的四种相同元素，这两种化合物的水溶液混合后迅速反应，生成物中仍有一种含上述四种元素，写出该产物的化学式：
 
，该反应的离子方程式是
 
；
（4）将由BX和BX2组成的混合气体通入下图所示的装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强（在通入混合气体之前，已通入一段时间的N2）．
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已知：①浓硝酸能将BX氧化成BX2，而稀硝酸不能氧化BX；
②NaOH溶液与BX2能发生反应生成两种盐和水，NaOH溶液与BX不反应．
a．装置乙、丙、丁中盛放的药品依次是
 
、
 
、
 
；
b．能够说明实验已成功的现象是
 
．
草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）在医药行业可用作补血剂。某化学兴趣小组的同学为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了如下实验。
(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有_____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）。若反应中消耗1mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为_____________mol。
(2)已知草酸亚铁晶体的熔点为160℃，当加热至590℃时晶体可发生分解：FeC2O4·2H2O
FeO+CO2↑+CO↑+2H2O。甲同学欲检验晶体分解生成的CO2、CO和水蒸气，设计了如下实验装置（央持仪器已略去）：
乙同学通过分析草酸亚铁晶体的熔点和分解温度，发现上述实验装置中有一处明显的错误，清指出如何改进：________________________。
(3)根据乙同学的建议将装置改进后，开始进行实验。实验现象：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答下列问题。
①在上述实验装置中，氢氧化钠溶液的作用是____________。能够说明草酸亚铁晶体的分解产物中含有CO的理由是_____________________________。
②实验开始时，应首先检验装置的_______________，实验结束时，应先熄灭_____________处的酒精灯。
③丙同学认为装置A的试管中还可能发生如下反应：FeO+COFe+CO2，请你设汁一个简单的化学实验验证该结论（写出实验操作步骤、现象与结论）：__________________________。
I、图1各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1：1．甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥．B、D常温常压下是气体．请回答下列问题：

（1）甲的俗名是______．
（2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显______性，其原理是否相同？请用必要的文字加以解释并写出离子方程式：______．
（3）向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式：______．
II、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．
（1）分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数表达式为K=______．
②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是______（填序号）．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH3OH
（2）图2是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．

①该反应的焓变△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1______K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______．
a．升高温度
b．将CH3OH（g）从体系中分离
c．使用合适的催化剂d．充入He，使体系总压强增大
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=______kJ?mol-1．
（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图3所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为______，c口通入的物质为______．
②该电池正极的电极反应式为：______．

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