已知:①A.B.C.D四种物质均含有元素X.可能还含有元素Y或Z．元素Y.X.Z的原子序数依次递增且不超过20．②X在A.B.C.D中的化合价分别为0.-1.+1.+5．③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应.可得到B和C．④化合物D在二氧化锰催化下受热分解.可制得元素Y的单质．请回答下列问题:(1)写出元素X.Y.Z的元素符号:X: .Y: .Z � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X，可能还含有元素Y或Z．元素Y、X、Z的原子序数依次递增且不超过20．②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、-1、+1、+5．③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．④化合物D在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素Y的单质．请回答下列问题：
（1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X：______，Y：______，Z______．
（2）写出A、B、C、D的化学式：A______，B______，C______，D______．
（3）画出Y原子的结构示意图______；写出③中反应的化学方程式______．
（4）写出④中反应的化学方程式______．实验室通过反应④制得元素Y的单质后，如何将产物分离并分别获得纯净物？写出实验步骤：
（5）制得元素Y的单质，若收集到标准状况下6.72LY单质气体，至少需要多少克化合物D？同时生成氯化物的物质的量为多少mol？（用涉及到的化学式写出计算步骤）

（1）化合物D在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素Y的单质可知D为KClO₃，Y为O，，X在A、B、C、D中的化合价分别为0、-1、+1、+5，-1价的短周期元素且有变价的元素X为Cl，元素Y、X、Z的原子序数依次递增且不超过20，Z为K，故答案为：Cl；O；K；
（2）单质A为Cl₂，Cl₂与某种常见一元强碱溶液反应，可得到BNaCl和CNaClO，化合物D在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素Y的单质可知D为KClO₃，
故答案为：Cl₂；NaCl；NaClO；KClO₃；
（3）氧原子最外层6个电子，原子结构示意图为

，Cl₂与NaOH反应生成NaCl，NaClO，H₂O；
故答案为：

；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（4）KClO₃在二氧化锰催化下受热分解，将反应后的混合物溶于水后过滤，故答案为：2KClO₃

MnO2

.

△

2KCl+3O₂↑；
将反应后的混合物二氧化锰，KCl溶于水后过滤，二氧化锰不溶于水为滤渣，KCl可溶于水为滤液，对滤液蒸发结晶可得KCl；
（5）n_{（O2 ）}=

6.72L

22.4moL/L

=0.3moL，
设需要X克化合物KClO₃，同时生成氯化物的物质的量为Ymol
2KClO₃

MnO2

.

△

2KCl+3O₂↑
122.5g 2moL 3mol
X Y 0.3mol

122.5g

X

=

3moL

0.3moL

=

2moL

Y

解得：X=12.25g，Y=0.2mol，
答：需要12.25g化合物KClO₃，同时生成氯化物的物质的量为0.2mol．

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已知：A、B、C、D、E、F是中学化学教树中六种常见的物质，它们之间有如图所示的相互转化关系（反应条件及部分产物未标出）．

请回答下列问题：
（1）若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，则反应③的离子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
物质D久置于潮湿空气中易变成红棕色粉末B，试写出反应①的化学方程式

．
（2）若A、B、D均是有机物，其中A、B是家庭厨房中常用调味品的主要成分，且B的相对分子质量比A大14，E是密度最小的气体，则F为

（填名称），反应①的化学方程式为

C₂H₅OH+CH₃COOH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

C₂H₅OH+CH₃COOH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D^2-离子与E²⁺离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d₈4s₂．
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是

（填元素符号）．
（2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp³杂化的为

．（写出2种即可）
（3）与C同族且位于第四周期元素所形成气态氢化物的电子式为

（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）F的基态原子核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

．在F的单质晶体中，F原子的堆积方式是

六方最密堆积

六方最密堆积

，F原子的配位数是

．
（5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能

（填“大”或“小”）．E与D形成化合物的熔点高，其原因是

离子半径小，离子所带电荷多，晶格能大

离子半径小，离子所带电荷多，晶格能大

．
（6）氢气是理想的清洁能源，X元素与镧（La）元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个X原子，其他X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为

．已知该晶体的密度为d g?cm^-3，其摩尔质量为M g?mol^-1，则该晶胞的边长是

．（请列出算式）

已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E²⁺的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和．
请回答下列问题：
（1）分子式为BC₂的空间构型为

；F²⁺的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

．
（2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B

C（填“大于”或“小于”）；
A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为

．
（3）A₂C所形成的晶体类型为

；F单质形成的晶体类型为

，其采用的堆积方式为

面心立方最密堆积

面心立方最密堆积

．
（4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的

（填“高”或“低”），请解释其原因

CuO的晶格能大于CuS的晶格能

CuO的晶格能大于CuS的晶格能

．
（5）D跟E可形成离子化合物其晶胞结构如图．该离子化合物晶体的密度为ρg?cm^-3．则晶胞的体积是

（用含ρ的代数式表示）．

已知：A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，原子序数依次增大，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，A与F、E与F组成的化合物是机动车排出的大气污染物，G是原子半径最小的元素．试推断回答下列问题：

（1）D元素周期表中的位置为

A、B、C三种元素的离子半径由小到大的顺序为

（用元素符号表示）．由以上元素中两两形成的化合物中，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为

．
（2）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式

； A的气态氢化物2.24L（标准状况）被 200mL 1moL/L X溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是

．
（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入2molA₂和4molG₂，若保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有1mol AG_n，则平均反应速率v（A₂）=

．若保持温度和体积不变，向平衡体系中加入 1mol G₂和1molAG_n，则平衡的移动方向

（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”﹚．

H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-a kJ?mol^-1
已知

（a、b、c均大于零）
下列说法不正确的是（　　）

A、反应物的总能量高于生成物的总能量

B、断开1mol H-H键和1mol I-I键所需能量大于断开2mol H-I键所需能量

C、断开2mol H-I键所需能量约为（c+b+a）kJ

D、向密闭容器中加入2mol H₂和2mol I₂，充分反应后放出的热量小于2a kJ