题目内容
8．密闭容器中，反应2X（g）?Y（g）+Z（s）已达到平衡，下列叙述正确的是（ ）| A． | 若升高温度，X（g）的浓度增大，则正反应为吸热反应 | |
| B． | 若容器体积不变，在平衡混合物中加入少量Z（s），则平衡向左移动 | |
| C． | 压强变化对该平衡没有影响 | |
| D． | 若容器体积不变，加入氦气平衡不移动 |
分析 A、升高温度，X（g）的浓度增大，平衡逆向移动，正反应放热反应；
B、Z是固体，加入后不影响化学平衡；
C、Z是固态，反应为气体体积减小的反应；
D、体积不变，加入氦气，反应物生成物浓度不变．
解答 解：A、升高温度，X（g）的浓度增大，平衡逆向移动，正反应放热反应，故A错误；
B、Z是固体，加入后不影响化学平衡，所以加入少量Z（s），平衡不移动，故B错误；
C、因为Z是固态，反应为气体体积减小的反应，所以压强变化对该平衡有影响，故C错误；
D、体积不变，加入氦气，反应物生成物浓度不变，所以平衡不移动，故D正确；
故选D．
点评 本题考查影响化学平衡的影响，注意合理分析反应中各物质的状态，根据所学知识完成即可，本题难度中等．
练习册系列答案
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9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率 | |
| B． | 增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制氢气的速率 | |
| C． | 蒸干氯化铁溶液能够得到氯化铁固体 | |
| D． | 增加气态反应物的物质的量，未必增大其反应速率 |
19．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA | |
| C． | 71gCl2所含原子数为2NA | |
| D． | 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相等 |
3．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | 124 g P4含有P-P键的个数为4NA | |
| B． | 12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA | |
| C． | 28 g晶体硅中含有Si-Si键的个数为4NA | |
| D． | 60 g SiO2中含Si-O键的个数为2NA |
13．下列关于胶体的说法正确的是（ ）
| A． | 胶体与溶液有明显不同的外观特征，胶体呈胶状 | |
| B． | 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 | |
| C． | 将Fe（OH）3胶体进行过滤，所得滤液与原来胶体组成是不同的 | |
| D． | 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径介于1nm-100nm之间 |
20．浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水就是一项等待开发的资源．海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3- 等离子．合理利用水资源是持续发展的重要保证．
Ⅰ：火力发电是广东的重要能源，但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境问题．利用海水脱硫是一种有效地方法．其工艺流程如下图所示：
（1天然海水pH≈7.9，呈弱碱性．用离子方程式解释其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（写一个）．
（2）天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应原理的化学反应方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4；氧化后的海水需要加入氢氧化钠，与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）．
Ⅱ：微量的重金属污染，可以通过生物链作用而产生富集．当人因为饮用或食用受重金属污染的水和食物，体内重金属含量过高时，便会导致各种疾病．某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol．L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子．有关数据如下：
（3）在废水排放前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入B（填字母序号）最好
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（4）某工程师用CaO处理上述废水，最终溶液的pH=8，请你计算处理后废水中Pb2+的浓度为1.2×10-9mol•L-1．
Ⅰ：火力发电是广东的重要能源，但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境问题．利用海水脱硫是一种有效地方法．其工艺流程如下图所示：
（1天然海水pH≈7.9，呈弱碱性．用离子方程式解释其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（写一个）．
（2）天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应原理的化学反应方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4；氧化后的海水需要加入氢氧化钠，与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）．
Ⅱ：微量的重金属污染，可以通过生物链作用而产生富集．当人因为饮用或食用受重金属污染的水和食物，体内重金属含量过高时，便会导致各种疾病．某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol．L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子．有关数据如下：
| 难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb（OH）2 | PbS |
| Ksp | 8.3×10-12 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（4）某工程师用CaO处理上述废水，最终溶液的pH=8，请你计算处理后废水中Pb2+的浓度为1.2×10-9mol•L-1．
17．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）（ ）
| A． | 取代，4 mol Cl2 | B． | 加成，2 mol Cl2 | ||
| C． | 加成、取代，2 mol Cl2 | D． | 加成、取代，3 mol Cl2 |
18．下列实验操作或事故处理的做法，其中不正确的是（ ）
| A． | 用10 mL的量筒量取4.8 mL的浓硫酸 | |
| B． | 做金属钠实验时，剩余的钠放回原试剂瓶 | |
| C． | 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 | |
| D． | 欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 |