Question

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，

X Y Z

    它们的质子数之和为21。

    (1)氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其电子式为_____________。

      该化合物分子中存在__________(填“共价键”或“离子键”)。

    (2)Y最高价氧化物的水化物与Y的氢化物恰好完全反应时，生成物的水溶液呈酸性，其原因是_________________________________________；（用离子方程式表示）

      该溶液中各种离子浓度由大到小顺序为______________________________。

    (3)①恒温下，在容积为2L的刚性容器中充入2mol H₂与2mol Y的单质，5分钟后反应达到平衡时，此时Y的单质为1.8mol，则产物的反应速率为                     

       平衡时容器内压强与反应前压强比为_______         ___；

②若该反应在恒温恒压条件下进行(其它条件相同)，反应达到平衡时，H₂的转化率比上述条件下H₂的转化率_______(填“大”、“小”或“相同”)。

    (4)常温下，由X的最简单气态氢化物3.2g在氧气中完全燃烧后恢复至常温，放出a kJ 的热量，试写出该反应的热化学方程式：

      _____________                               _____________________________。

Answer 1

       (1)    （1分）   共价键  （1分）

        (2) NH₄⁺ + H₂ONH₃·H₂O + H⁺ (2分)

           C(NO₃^-)﹥C(NH₄⁺)﹥C(H⁺)﹥C(OH^-)  (2分)

(3)0.04mol/(L.min)；  9:10       大   (各2分，共6分)

(4)CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l) △H= -5a KJ/mol  (3分)