题目内容
【题目】将一小块钠投入水中，发生反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，该反应的还原剂是
A.NaB.H2OC.NaOHD.H2
【答案】A
【解析】
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑反应中，钠元素化合价从0升高至+1价，钠元素被氧化，钠单质作还原剂，氢元素化合价从+1价将低为0价，氢元素被还原，H2O作氧化剂，故答案为：A。
【题目】如图为化学反应3A（g）B（g）+C（g），△H＜0在一密闭容器中反应的速率-时间图，下列叙述符合此图所给信息的是（ ）
A. t1 时，向容器中通入一定量的A气体
B. t1 时，升高体系温度
C. t1 时，缩小容器的体积
D. 从t1 开始到新的平衡的过程中，平衡向逆反应方向移动
【题目】下列物质中不能发生水解反应的是
A．蛋白质 B．淀粉 C．葡萄糖 D．脂肪
【题目】在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则要使1 mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为
A．2.8 mol B．2.6 mol C．2.4 mol D．0.8 mol
【题目】下列物质中属于电解质的是( )
A. 二氧化碳 B. 食盐水 C. 蔗糖 D. 烧碱
【题目】现有①氟氯烃 ②二氧化碳 ③二氧化硫 ④废弃塑料制品 ⑤富含氮、磷元素的污水。请你根据已有的环保知识，选择恰当的序号填空：
（1）能形成酸雨的是_______； （2）能破坏臭氧层的是_________；
（3）使水体富营养化的是________；（4）导致“白色污染”的是______。
【题目】某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等杂质）再利用的流程。流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。
（1）为了加快反应①的反应速率，可采用的措施是 。（写出一点即可）
（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋。在温度T1 、T2（T1 ＞T2）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如右图所示。得出结论：该反应的温度不宜过高。
①通入SO2气体“还原”时， 试解释pH下降的原因是 。
②相同时间内，T1温度下溶液的pH更高的原因是 。
（3）该流程中循环使用的物质是 。
（4）为测定反应①后溶液中Fe3＋的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有关反应方程式如下：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2； 2Na2S2O3 + I2＝ Na2S4O6 + 2NaI
试计算原溶液中Fe3＋的物质的量浓度(写出计算过程)。
【题目】标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个 H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl，下列关系正确的是（ ）A.体积大小：④＞③＞①＞②B.原子数目：③＞①＞④＞②C.密度大小：④＞②＞③＞①D.质量大小：④＞③＞②＞①
【题目】既可以用来鉴别乙炔和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙炔的试剂或方法是
A. 溴水 B. 酸性高锰酸钾溶液
C. 在导管口处点燃 D. —定条件下与H2反应
