Question

某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：H₂B====H⁺+HB^-,HB^-H⁺+B^2-

完成下列问题：

（1）Na₂B溶液显__________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）_________________________________。

（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（    ）

A.c(B^2-)+c(HB^-)+c(H₂B)=0.1 mol·L^-1                 B.c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(HB^-)

C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HB^-)+2c(B^2-)             D.c(Na⁺)=2c(B^2-)+2c(HB^-)

(3)已知0.1 mol·L^-1 NaHB溶液的pH=2,则0.1 mol·L^-1H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是___________0.11 mol·L^-1(填“＜”“＞”或“=”＝，理由是______________________。

（4）0.1 mol·L^-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________。

Answer 1

（1）碱性  B^2-+H₂OHB^-+OH^-

（2）CD

（3）＜  H₂B第一步电离产生的H⁺，抑制了HB^-的电离

（4）c(Na⁺)＞c(HB^-)＞c(H⁺)＞c(B^2-)＞c(OH^-)

解析：第一级完全电离，第二级部分电离，则溶液中不存在H₂B分子。Na₂B溶液因水解而显碱性，该溶液中的物料守恒可表达成：c(Na⁺)=2c(B^2-)+2c(HB^-),电荷守恒表达式为c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HB^-)+2c(B^2-)。由NaHB溶液的pH=2可知溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)。