Question

下列叙述正确的是

1. A.
   微粒半径：Cl^-＞K⁺＞Na⁺＞Fe（OH）₃胶粒
2. B.
   SO₂通入到紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
3. C.
   若误食可溶性钡盐应尽快用5.0%的硫酸铜溶液给患者洗胃
4. D.
   除去Mg（OH）₂浊液中的Ca（OH）₂，可加入足量MgCl₂溶液充分搅拌后过滤

Answer 1

D
分析：A、溶液分散质微粒直径小于胶体分散质微粒直径；
B、二氧化硫通入石蕊试液反应生成亚硫酸显酸性，二氧化硫漂白作用具有选择性；
C、硫酸铜也是重金属盐是蛋白质变性；
D、氢氧化镁溶解度小和氢氧根离子结合生成沉淀；
解答：A、分散质微粒直径小于1nm为溶液，大于100nm为浊液，在1-100nm的为胶体，胶体微粒是微粒的集合体，所以微粒半径为Fe（OH）₃胶粒＞Cl^-＞K⁺＞Na⁺；故A错误；
B、SO₂通入到紫色石蕊试液中，溶液变红后不褪色，二氧化硫的漂白性具有选择性，故B错误；
C、硫酸铜也是重金属盐是蛋白质变性，若误食可溶性钡盐应尽快用5.0%的硫酸钠溶液给患者洗胃，故C错误；
D、氢氧化镁溶解度小和氢氧根离子结合生成沉淀，除去Mg（OH）₂浊液中的Ca（OH）₂，可加入足量MgCl₂溶液充分搅拌后过滤，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了分散质微粒直径和离子半径大小比较，二氧化硫性质应用，沉淀除杂方法分析，重金属盐的作用判断，题目难度中等．