Question

【题目】硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有关说法正确的是 (　　)

A. 该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数约为1×6.02×1023

B. SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性

C. 该反应中FeSO4既作氧化剂又作还原剂

D. 该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】

A项，Fe化合价变化：+2→+3，所以每生成1 mol Fe2O3，转移2mole-，转移电子数约为2×6.02×1023，故A项错误；

B项，SO2与溴水发生氧化还原反应，表现出还原性，故B项错误；

C项，Fe化合价变化：+2→+3，S化合价变化：+6→+4，所以该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂，故C项正确；

D项，通入足量BaCl2溶液，根据强酸制弱酸原理，H2SO3酸性比HCl和H2SO4酸性弱，且BaSO4不溶于盐酸，所以不会生成BaSO3沉淀，只生成BaSO4沉淀，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为C。