Question

完全燃烧某气态烷烃5.8g，得到0.4mol二氧化碳和0.5mol水．求：
（1）此烷烃的式量
（2）此烷烃的化学式．

Answer 1

分析：设此烷烃的分子式为C_nH_2n+2，根据燃烧的通式C_nH_2n+2+

3n+1

2

O₂ 

点燃

 n CO₂+（n+1）H₂O 计算．

解答：解：设此烷烃的分子式为C_nH_2n+2，
 C_nH_2n+2+

3n+1

2

O₂ 

点燃

 n CO₂+（n+1）H₂O 
14n+2                   n     n+1
 5.8g                0.4mol   0.5mol
解得n=4，
则（1）烷烃的式量为12×4+2×4+2=58，
答：烷烃的式量为58，
（2）n=4，此烷烃的化学式为C₄H₁₀，
答：烷烃的化学式为C₄H₁₀．

点评：本题考查有机物分子式的计算，题目难度不大，注意根据燃烧的通式计算即可解答．