题目内容

在VLFe2（SO4）3溶液中，含有WgFe3+，该溶液中SO42-的物质的量浓度是（　　）
A．
W
56V
mol?L-1		B．
W
112V
mol?L-1
C．
3W
56V
mol?L-1		D．
3W
112V
mol?L-1
WgFe3+的物质的量为
Wg
56g/mol
=
W
56
mol，
所以n（SO42-）=
3
2
n（Fe3+）=
3
2
×
W
56
mol=
3W
112
mol，
SO42-的物质的量浓度为
3W
112
mol
VL
=
3W
112
mol/L，
故选D．
练习册系列答案
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在标准状况下，将44.8LHCl溶于927mL水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.05g/cm3，计算所得盐酸的溶质质量分数及物质的量浓度．
若20克密度为dg/cm3的CaCl2溶液中含l克Ca2+．则Ca2+的物质的量浓度为（　　）mol/L．
A．
d
400
B．
20
d
C．2.5dD．1.25d
矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分．如图是某品牌矿泉水中标签上的内容，请回答下列问题．
（1）这瓶水中含Na+的质量为≥______mg．
（2）这瓶矿泉水中Ca2+的物质的量浓度为≥______mol?L-1．
净含量500ml
饮用水矿物质成分（mg/L）
钙（Ca）≥4.0
镁（Mg）≥1.0
钠（Na）≥3.0
如图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字．则
（1）该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是______．
（2）现取10mL该硫酸稀释到100mL后与足量的铁屑充分反应，生成H2的体积是______（标准状况）．
（3）将生成的FeSO4配制成500mL溶液，所得溶液中FeSO4的物质的量浓度是______．
氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料．国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%．工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
（1）CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4?5H2O与H2O的质量之比．
（2）准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol?L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L-1Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe（SO4）2溶液．有关反应的离子方程式为：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准．
有2LK2SO4和Al2（SO4）3的混合液，已知其中Al3+的物质的量为0.8mol，而SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（　　）
A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L
把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）．
（1）溶液中H+的物质的量浓度为______，SO42-的物质的量浓度为______．
（2）向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时，溶液中的Fe2+物质的量浓度为______．
下列溶液中的Cl-浓度与100mL0.1mol?L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
A．200mL0.1mol?L-1KCl溶液
B．50mL0.2mol?L-1CaCl2溶液
C．150mL0.2mol?L-1NaCl溶液
D．25mL0.15mol?L-1AlCl3溶液

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