题目内容
推断：现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大，它们的性质或原子结构如下表：
| 元素 | 性质或原子结构 |
| A | 原子核内只有一个质子 |
| B | 单质是空气中含量最多的气体 |
| X | 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| Y | 短周期元素中原子半径最大的元素 |
| Z | 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 |
（2）Z单质通入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，该反应的离子方程式为______．
（3）化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3：14．甲与X单质在催化剂加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式______高温高压4NO+6H2O
【答案】分析：A原子核内只有一个质子，应为H元素，B单质是空气中含量最多的气体，应为N元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核外各层电子数分别为2、6，应为O元素，Y为短周期元素中原子半径最大的元素，应为第三周期ⅠA族元素，即Na元素，Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则最高化合价为+7价，应为Cl元素，根据原子核外电子排布特征判断元素在周期表中的位置，根据对应化合物的性质解答本题．
解答：解：A原子核内只有一个质子，应为H元素，B单质是空气中含量最多的气体，应为N元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核外各层电子数分别为2、6，应为O元素，Y为短周期元素中原子半径最大的元素，应为第三周期ⅠA族元素，即Na元素，Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则最高化合价为+7价，应为Cl元素，
（1）X为O元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则应位于周期表第二周期、VIA族，
故答案为：第二周期；VIA族；
（2）Z单质为Cl2，Y的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Cl2在NaOH溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3：14，应为NH3，NH3与O2在催化剂条件下反应生成NO，反应的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O．
点评：本题从原子结构的角度判断元素的种类，题目难度不大，学习中注意把握常见原子结构特征，注意常见物质的性质以及工业合成方法，此为考查热点．
解答：解：A原子核内只有一个质子，应为H元素，B单质是空气中含量最多的气体，应为N元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核外各层电子数分别为2、6，应为O元素，Y为短周期元素中原子半径最大的元素，应为第三周期ⅠA族元素，即Na元素，Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则最高化合价为+7价，应为Cl元素，
（1）X为O元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则应位于周期表第二周期、VIA族，
故答案为：第二周期；VIA族；
（2）Z单质为Cl2，Y的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Cl2在NaOH溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3：14，应为NH3，NH3与O2在催化剂条件下反应生成NO，反应的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O．点评：本题从原子结构的角度判断元素的种类，题目难度不大，学习中注意把握常见原子结构特征，注意常见物质的性质以及工业合成方法，此为考查热点．
练习册系列答案
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推断题（共7分）
31、现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表：
| 元素 | 性质或原子结构 |
| A | 原子核内只有一个质子 |
| B | 单质是空气中含量最多的气体 |
| X | 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| Y | 短周期元素中原子半径最大的元素 |
| Z | 最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为6 |
回答下列问题（需要用到元素符号或分子式的，请用相应元素的元素符号或分子式作答）：
（1）X元素在元素周期表中的位置是 。
（2）化合物BA4Z的电子式为 。
（3）用电子式表示Y2X的形成过程： 。
（4）将Z 单质的水溶液滴入KI溶液中，再加少量CCl4振荡，静置，CCl4层呈紫色，反应的离子方程式为 。