Question

【题目】A、B、C、D是元素周期表中前四周期的元素，其中A元素p电子总数比s电子总数少1; B元素p电子总数与s电子总数相等，且原子半径比A小；C元素原子3p能级上只有一对成对电子；D元素原子N层上只有1个电子，且次外层的电子充满在2个能级中。请回答以下问题：

(1)写出下列元素的名称：A______ D________。

(2)元素A、B可以形成A2B型共价化合物，写出一种与A2B等电子体的化合物________(用化学式表示）

(3)A和B第一电离能的大小关系为：A____B。（选填“>”、“<”或“ = ”）

(4)B和C元素对应的气态氢化物，沸点较髙的是______(填化学式)，原因是______________。

Answer 1

【答案】 氮 钾 CO2 > H2O 水分子间形成氢键

【解析】A、B、C、D是元素周期表中前四周期的元素，其中A元素p电子总数比s电子总数少1，电子排布式为1s22s22p3，A为N元素； B元素p电子总数与s电子总数相等，且原子半径比A小，B为O元素；C元素原子3p能级上只有一对成对电子，C为S元素；D元素原子N层上只有1个电子，且次外层的电子充满在2个能级中，D为K元素。

(1)根据上述分析，A为N元素，D为K元素，故答案为：氮；钾；

(2)元素A、B形成的A2B型共价化合物为N2O，与N2O等电子体的化合物有CO2等，故答案为：CO2；

⑶N原子的2p为半充满状态，较为稳定，第一电离能大于O，故答案为：＞；

⑷水分子间能够形成氢键，沸点比硫化氢高，故答案为：H2O； 水分子间形成氢键。