研究NO2..CO等大气污染气体的处理具有重要意义.利用反应6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12 H2O(g)可处理NO2.700℃时.向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO2和NH3, 反应过程中测定的部分数据见下表反应时间/minn(NO2)/moln(NH3)/ mol01．201．6020．90 4 0．40(1)反应在2min内的平均速题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

研究NO₂_、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
利用反应6NO₂(g)＋8NH₃(g)7N₂(g)＋12 H₂O(g)可处理NO₂。700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO₂和NH₃, 反应过程中测定的部分数据见下表

反应时间/min	n(NO₂)/mol	n(NH₃)/ mol
0	1．20	1．60
2	0．90
4		0．40

（1）反应在2min内的平均速率为v(NH₃)＝，4min该反应达到平衡状态，则该反应的平衡常数K的表达式为，NO₂的转化率为
（2）700℃ ，将NO₂与NH₃以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．体系密度保持不变
d．每消耗1 mol NO₂的同时生成2 mol H₂O

（1）0．10mol/(L·min) C7(N2) ·C12(H2O)/ C6(NO2) ·C8(NH3) 75% （2） ab

试题分析：由方程式可知反应物和生成物的反应计量数之和不相等所以压强不变时达到平衡状态；混合气体的颜色保持不变也表明达到平衡状态；因为反应物和生成物均为气体，气体的质量不变容器的体积不变所以体系的密度始终不变。

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下列反应中符合下图图像的是 (　　)。

A．N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－¹(Q₁>0)

2SO₂(g)＋O₂(g)ΔH＝＋Q₂ kJ·mol^－¹(Q₂>0)

C．4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g)ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－¹(Q₃>0)

D．H₂(g)＋CO(g)

C(s)＋H₂O(g)ΔH＝＋Q₄ kJ·mol^－¹(Q₄>0)

固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO来生产甲醇燃料的方法： CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H ＝－49.0 kJ·mol^－1，
某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。

（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是__________。

（3）求平衡时CO₂的转化率和该条件下的平衡常数K 。
（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线II对应的实验条件改变是。

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂＋H₂(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/ mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

依据题意回答下列问题：
（1）反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝           mol·L^－1·min^－1
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝           mol。
（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率    （填“增大”或“减小”或“不变” 下同），H₂O的体积分数
（4）温度升至800℃，该反应平衡常数为0.64，则正反应为     反应（填“放热”或“吸热”）。

如图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY，此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法正确的是( )

A、反应速率：v(B)<v(A) B、A 容器中X的转化率为80%
C、平衡时的压强：2p(A)=p(B) D、平衡时Y的体积分数：A>B

在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L^－1。则下列判断正确的是

B．2 min内A的反应速率为0.6 mol·L^－1·min^－1

C．B的转化率为40%

D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态

对于可逆反应：2A(g)＋B(g)

2C(g) △H ＜0，下列各图正确的是（）

利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
反应一：Ni（粗，s）+4CO(g)

Ni(CO)₄(g) ΔH ＜ 0
反应二：Ni(CO)₄(g)Ni(纯，s)+4CO(g) ΔH ＞ 0
下列说法错误的是

A．对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)₄的生成

B．提纯过程中，CO气体可循环使用

C．升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大

D．对反应二，在180—200℃，温度越高，Ni(CO)₄(g)的转化率越高

在一密闭容器中发生可逆反应2A(g)+B(g)

2C(g)，下表为反应在不同压强和温度下物质A的平衡转化率，有关说法正确的是( )

A转化率压强温度	P₁（Mpa）	P₂（Mpa）
400℃	99.6%	99.7%
500℃	96.9%	97.8%

A．物质B可以是气态，也可以是非气态
B．P₁>P₂
C．该反应为吸热反应
D．若反应在恒压为B，初始温度为400℃下的绝热密闭容器中进行，平衡时A的转化率小于0.996