题目内容

海水中提取的食盐经精制(除去Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-后，含有少量的氯化钾等杂质，为了提纯并得到更多的食盐，用某液体洗涤，该液体最好是

[ ]

A.蒸馏水
B.饱和食盐水
C.饱和氯化钾溶液
D.75%的酒精溶液

B

练习册系列答案

1加1阅读好卷系列答案

专项复习训练系列答案

初中语文教与学阅读系列答案

阅读快车系列答案

完形填空与阅读理解周秘计划系列答案

英语阅读理解150篇系列答案

奔腾英语系列答案

标准阅读系列答案

53English系列答案

考纲强化阅读系列答案

相关题目

海水是应用前景广阔的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料．如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

回答下列问题：
（1）①粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl₂溶液；C：NaOH溶液；D：Na₂CO₃溶液．加入试剂的顺序是

．
②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

，与电源负极线连的电极附近溶液pH

（变大、不变、变小）．
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①气体A、B是CO₂或NH₃，则气体A应是

（填化学式）．C的制得发生反应的化学方程式为

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
②滤液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物质，工业上是向滤液D中通入NH₃，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO₃的副产品
NH₄Cl晶体，则通入NH₃的作用是

氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；

氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；

．
（3）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
a、写出步骤①④反应的离子方程式：①

2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂

2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂

SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

．
b、在步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80-90℃、温度过高过低都不利于生产，请解释原因：

温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；

温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；

．
c、在步骤①、②之后并未直接用“含溴的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是

“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程实际上是一个Br₂的浓缩过程，与直接蒸馏含Br₂海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程实际上是一个Br₂的浓缩过程，与直接蒸馏含Br₂海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

（2011?浦东新区一模）（1）Solvay制碱（氨碱）法和侯德榜（联合）制碱法的基本原理均可用反应方程式表示为：
NaCl+

H₂O+NH₃+CO₂

H₂O+NH₃+CO₂

→NaHCO₃↓+

将NaHCO₃沉淀滤出后，母液中残留的离子主要有Cl^-、NH₄⁺和

．该母液的酸碱性为

（选择填充）．
a．强酸性 b．强碱性 c．接近中性
Solvay对母液的基本处理是：加入

．Solvay法中

氨气、二氧化碳

氨气、二氧化碳

是循环使用的．侯德榜对母液的基本处理是：加入

，得到重要的副产品

．侯德榜法中

食盐和二氧化碳

食盐和二氧化碳

是部分循环使用的．
如果从海水中提取的食盐未经精制（提纯），所得纯碱中含有的难溶性杂质将主要是

（用化学式表示）．
（2）工业上需要对溶液进行碱化时，常用氨水替代NaOH．好处何在，请说出你对此的看法．
a．

成本较低；

成本较低；

可同时制得氮肥

可同时制得氮肥

（1）Solvay制碱（氨碱）法和侯德榜（联合）制碱法的基本原理均可用反应方程式表示为：
NaCl+→NaHCO₃↓+
将NaHCO₃沉淀滤出后，母液中残留的离子主要有Cl^-、NH₄⁺和、．该母液的酸碱性为（选择填充）．
a．强酸性　b．强碱性　c．接近中性
Solvay对母液的基本处理是：加入．Solvay法中是循环使用的．侯德榜对母液的基本处理是：加入和，得到重要的副产品．侯德榜法中是部分循环使用的．
如果从海水中提取的食盐未经精制（提纯），所得纯碱中含有的难溶性杂质将主要是和（用化学式表示）．
（2）工业上需要对溶液进行碱化时，常用氨水替代NaOH．好处何在，请说出你对此的看法．
a．． b．__．

海水是应用前景广阔的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料．如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

回答下列问题：
（1）①粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl₂溶液；C：NaOH溶液；D：Na₂CO₃溶液．加入试剂的顺序是    ．
②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为    ，与电源负极线连的电极附近溶液pH    （变大、不变、变小）．
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①气体A、B是CO₂或NH₃，则气体A应是    （填化学式）．C的制得发生反应的化学方程式为    ．
②滤液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物质，工业上是向滤液D中通入NH₃，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO₃的副产品
NH₄Cl晶体，则通入NH₃的作用是    ．
（3）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
a、写出步骤①④反应的离子方程式：①    ；④    ．
b、在步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80-90℃、温度过高过低都不利于生产，请解释原因：    ．
c、在步骤①、②之后并未直接用“含溴的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是    ．