X.Y.Z.R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素.X与Z.Y与W同主族.Y是地壳中含量最多的元素.W元素与X元素可以形成18电子的分子.R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的.下列说法正确的是A．R元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性.但不会溶于稀氨水B．Y分别可与X和Z形成原子个数比为1:1的化合物.且形成的化合物晶体类型相同C．Y的氢化物分子间存题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X与Z、Y与W同主族，Y是地壳中含量最多的元素，W元素与X元素可以形成18电子的分子，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是

A．R元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水

B．Y分别可与X和Z形成原子个数比为1:1的化合物，且形成的化合物晶体类型相同

C．Y的氢化物分子间存在氢键，因此Y的氢化物的稳定性大于W的氢化物的稳定性

D．原子半径从小到大：X<Y<Z<R<W

练习册系列答案

相关题目

下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是

A．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污

B．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

C．铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体

天然提取和人工合成的有机物往往是混合物,假设给你一份有机混合物让你进行研究,一般要采取的几个步骤是

A．分离、提纯→确定分子式→确定实验式→确定结构式

B．分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式

C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定分子式

D．确定分子式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯

某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中可能含有Cl-

B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42-

C．向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3-

D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+

（共10分）乙烯是一种用途广泛的基本有机化工原料，可以用来合成碳酸二甲酯（DMC）等重要化工产品（部分反应条件已略去）：

已知：（1）羟基直接与碳碳双键相连不稳定：R—CH=CH—OH→R—CH2—CHO

（2）1mol化合物C与足量银氨溶液反应生成4mol单质银

（1）工业上生产乙烯的主要方法是，试剂X为。

（2）下列说法正确的是。

A．D→E的反应类型为取代反应

B．化合物A与化合物C含有相同官能团

C．DMC与乙酸乙酯互为同系物

D．DMC酸性条件下水解能产生CO2和甲醇

（3）写出B→C的化学反应方程式。

（4）现代工业也常用尿素（）和甲醇在催化剂、加热条件下，发生取代反应生成DMC，请写出该反应的化学反应方程式。

(15分)【化学—选修化学与技术】印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：

（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______________(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_____________________________________________。

（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2．5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为__________(空气中氧气的体积分数按0．2计)，该尾气的处理方法是________。

（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________(可多选)。

A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高

C．产生的废渣减少 D．不需要使用催化剂

（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面__________________________。

A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

C．铅蓄电池的生产 D．过磷酸钙的制备

（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式______________________________。

某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述不正确的是

A．该有机物与浓溴水可发生取代反应

B．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH

C．该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应

D．该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀

一定条件下浓硫酸能与金属铜反应，还能与非金属如碳、硫等反应，这是因为

A．浓硫酸的酸性很强 B．浓硫酸的脱水性很强

C．浓硫酸的氧化性很强 D．浓硫酸的沸点很高

(11分) I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

序号	HA物质的量浓度(mol·L－1)	NaOH物质的量浓度(mol·L－1)	混合溶液的pH
①	0．1	0．1	pH＝9
②	c	0．2	pH＝7
③	0．2	0．1	pH<7

请回答：

（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是 (用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。

A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)

（2）②组情况表明，c 0．2mol·L－1。混合溶液中离子浓度c(A－) c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”)

（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度 NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是__________________________。

Ⅱ：室温下，若将0．1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

（1）NH3·H2O的电离方程式是。

（2）b点所示溶液中的溶质是。

（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为。

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