题目内容
氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2=2H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- 下列叙述不正确的是（ ）
| A、H2通入负极区 |
| B、O2通入正极区 |
| C、负极发生氧化反应 |
| D、正极发生氧化反应 |
考点：常见化学电源的种类及其工作原理
专题：
分析：根据燃料电池的工作原理和规律：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入燃料氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水．
解答：
解：A、在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，故A正确；
B、在燃料电池中，通入氧气的一极为电池的正极，故B正确；
C、通入燃料氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O，故C正确；
D、通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，故D错误．
故选D．
B、在燃料电池中，通入氧气的一极为电池的正极，故B正确；
C、通入燃料氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O，故C正确；
D、通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，故D错误．
故选D．
点评：本题考查学生燃料电池的工作原理以及电极反应方程式的书写知识，属于基本知识的考查，难度不大，关键在于区分正极反应和负极，以及正负极发生的反应．
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下列说法正确的是（ ）
| A、c（H+）＞1.0×10-71mol?L-1的溶液一定呈酸性 |
| B、c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14的溶液一定呈中性 |
| C、中性溶液中的c（H+）一定等于1.0×10-71mol?L-1 |
| D、c（H+）=c（OH-）的溶液一定是中性溶液 |
如图，先向B中充入2molX、2molY，关闭活塞K，再向A充入1molX、1molY，使起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应，X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）； A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L．下列说法错误的是（ ）| A、反应速率：v（B）＞v（A） |
| B、A容器中X的转化率为 80% |
| C、A中混合气体密度不再变化能够证明 A中反应达到平衡状态 |
| D、B中混合气体密度不再变化能够证明 B中反应达到平衡状态 |
椐最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是（ ）
| A、在此反应中，每生成1molO2（PtF6），转移1mol电子 |
| B、在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 |
| C、O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价 |
| D、反应生成物在熔融态下不能导电 |
下列装置能构成原电池的是（ ）
A、 酒精 |
B、 AgNO3溶液 |
C、 稀H2SO4 |
D、 稀H2SO4 |
金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1，.895kJ的能量．据此，试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是（ ）
| A、石墨比金刚石稳定 |
| B、金刚石比石墨石稳定 |
| C、1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 |
| D、1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石多 |
下列说法中错误的是（ ）
| A、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 |
| B、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 |
| C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 |
| D、同一元素的各种同位素的化学性质相同 |