下列反应的离子方程式正确的是( )A．硫化钠的水解反应:S2-+H3O+?HS-+H2OB．用铜做阳极电解氯化铜溶液:Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2OD．泡沫灭火器工作时化学反应:2Al3++3CO32-+6H2O═Al(OH)3↓ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	硫化钠的水解反应：S^2-+H₃O⁺?HS^-+H₂O
	B．	用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu²⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑
	C．	在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O
	D．	泡沫灭火器工作时化学反应：2Al³⁺+3CO₃^2-+6H₂O═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

分析 A．硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子；
B．铜为电极，阳极铜放电生成铜离子，相当于电解精炼铜；
C．亚铁离子易被空气氧气氧化；
D．泡沫灭火器中应该为碳酸氢根离子．

解答解：A．硫化钠水解溶液呈碱性，正确的水解离子方程式为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故A错误；
B．用铜做阳极电解氯化铜溶液，阳极氯离子不放电，Cu放电生成铜离子，阴极铜离子得到电子生成铜，相当于电解精炼铜，故B错误；
C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，故C正确；
D．碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故D错误；
故选C．

点评本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案

相关题目

5．化学与生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	食品包装中常放有硅胶，能起到干燥的作用
	B．	用工业酒精兑制饮用酒出售来提高利润
	C．	明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒作用
	D．	集中处理废旧电池，以防止污染

6．下列有机物的说法，正确的是（　　）

	A．	等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变
	B．	石蜡油、苯、环己烷都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	分子式为C₅H₁₂的有机物有三种，它们互为同系物
	D．	C₄H₈Cl₂有8种同分异构体（不考虑立体异构）

3．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：

，B、C可形成离子化合物B₃C₂，据此填空：
（1）A元素在周期表中的位置第三周期第ⅣA族．
（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为N＜P＜Si＜Mg．
（3）B和C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温时硅化学性质不活泼，不能与任何物质反应
	B．	晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料
	C．	Na₂SiO₃是制备硅胶和木材防火剂的原料
	D．	二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料

20．下列溶液中一定能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-		B．	Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
	C．	Fe²⁺、H⁺、SO₃^2-、NO₃^-		D．	K⁺、Fe³⁺、NO₃^-、OH ^-

7．分析下列有机物中．可能存在顺反异构为D，可能存在对映异构为C
A．二氯甲烷 B．氯乙烯 C．丙氨酸 D.2-丁烯．

4．煤燃烧产生的SO₂是引起酸雨的原因之一．
（1）每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值：

测定时间（h）	0	1	2	4	8
雨水的pH值	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

雨水样品pH值变小的主要原因是SO₂溶于雨水生成H₂SO₃，H₂SO₃可被空气中O₂缓慢氧化成H₂SO₄，这样就由弱酸变为了强酸，C（H⁺）增大，所以pH变小．
（2）反应2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g）+Q （Q＞0），其化学平衡常数表达式$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$；升高温度，K变小（填“变大”或者“变小”）．
（3）判断已达到化学平衡状态的描述是a（选填编号）．
a．体系的压强不再发生变化b．2υ_正（SO₂）=υ_逆（O₂）
c．c（SO₂）=c（SO3）d．气体总质量不再变化
（4）防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，减少 SO₂的产生．这种煤燃烧后，大部分硫元素最终转化为固体盐是CaSO₄．
（5）把CO₂气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO₂气体通入澄清的石灰水，却不容易看到浑浊，而CaCO₃和CaSO₃都是难溶的电解质，试说明原因：SO₂在水中的溶解度比CO₂大得多，而且H₂SO₃的酸性比H₂CO₃强得多，所以通SO₂于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca（HSO₃）₂而溶解，不容易看到浑浊．
（6）Na₂SO₃溶液呈碱性，可吸收尾气SO₂．Na₂SO₃溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-；常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）（用离子符号表示）．
（7）常温下，NaHSO₃溶液呈酸性，在Na₂SO₃溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有Na₂SO₃、NaHSO₃、NaCl．（用化学式表示）．

5．乙烷和丁烷的混合气体的密度和同温同压下丙烷的密度相同，则混合气体中乙烷和丁烷的质量比（　　）

试题分类