题目内容
用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的总反应的离子方程式是
负极反应式是
正极反应式是：
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
负极反应式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
；正极反应式是：
2Ag++2e-=2Ag
2Ag++2e-=2Ag
．分析：用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，较活泼的金属铜作负极，电解质溶液选含有相同离子的盐溶液，负极上失电子发生氧化反应；较不活泼的金属银作正极，电解质溶液选用含有相同离子的盐溶液，正极上银离子得电子发生还原反应，根据得失电子写出相应的电池反应式和电极反应式．
解答：解：（1）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，较活泼的金属铜作负极，负极上失电子发生氧化反应；较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag．
故答案为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag．
（2）负极上铜失电子发生氧化反应生成铜离子进入溶液，所以电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+．
故答案为：Cu-2e-=Cu2+．
（3）正极上银离子得电子发生还原反应生成银单质，所以电极反应式为：2Ag++2e-=2Ag．
故答案为：2Ag++2e-=2Ag．
故答案为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag．
（2）负极上铜失电子发生氧化反应生成铜离子进入溶液，所以电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+．
故答案为：Cu-2e-=Cu2+．
（3）正极上银离子得电子发生还原反应生成银单质，所以电极反应式为：2Ag++2e-=2Ag．
故答案为：2Ag++2e-=2Ag．
点评：本题考查了原电池原理及电极反应式的书写，根据“负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应”来分析解答即可，难度不大．
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