题目内容
向明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是
- A.一部分为Al（OH）3，一部分为Al3+
- B.一部分为Al（OH）3，一部分为Al（OH）4-
- C.全部是Al（OH）3
- D.全部为Al（OH）4-
D
分析：向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，发生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，以此来解答．
解答：向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，
1molKAl（SO4）2需要消耗2molBa（OH）2，
则发生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAl（OH）4，
显然铝元素几乎全部以Al（OH）4-形式存在于溶液中，
故选D．
点评：本题考查离子反应，明确硫酸根离子完全沉淀时消耗的氢氧化钡的量是解答本题的关键，题目难度不大．
分析：向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，发生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，以此来解答．
解答：向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，
1molKAl（SO4）2需要消耗2molBa（OH）2，
则发生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAl（OH）4，
显然铝元素几乎全部以Al（OH）4-形式存在于溶液中，
故选D．
点评：本题考查离子反应，明确硫酸根离子完全沉淀时消耗的氢氧化钡的量是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列描述或化学用语书写错误的是（ ）
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| C、氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是：2Cl-2e-═Cl2↑ | ||
D、向明矾（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴入Ba（OH）2溶液，SO42-恰好完全沉淀时的离子方程式为：Ba2++3OH-+Al3++SO
|
恰好沉淀完全：
＋3Ba2+＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
＋3Cl－＋H2O＋H+
＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO
＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
，向含a mol KAl(SO4)2的溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液，过程中可能存在以下多个离子方程式
===BaSO4↓
+2H2O
+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
+2Ba2++3OH－===2BaSO4↓+Al(OH)3↓
+2Ba2++4OH－===2BaSO4↓+AlO
+2H2O
完全沉淀时的离子方程式为_________________________。
)为a mol·L－1，当滴加完等体积的b mol·L－1 KOH溶液时，反应过程中生成的沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为__________ mol·L－1(用a、b表示)。