题目内容
硫酸铝钾是一种复盐,其电离方程式为KAl(SO4)2===K++Al3++2SO
A.Ba2++SO===BaSO4↓
B.Al3++3OH-===Al(OH)3↓
C.Al3++4OH-===AlO+2H2O
D.2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
E.Al3++2SO+2Ba2++3OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓
F.Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO
+2H2O
请回答:
(1)Al3+完全沉淀时的离子方程式为_________________。(只选一个填写字母,下同)
(2)SO完全沉淀时的离子方程式为_________________________。
(3)沉淀达到最大量时,沉淀的总和为__________ mol,此时的离子方程式为______________。
(4)在硫酸钾、硫酸铝和明矾组成的混合溶液中,若c(SO)为a mol·L-1,当滴加完等体积的b mol·L-1 KOH溶液时,反应过程中生成的沉淀恰好完全溶解,则原混合溶液中K+的物质的量浓度为__________ mol·L-1(用a、b表示)。
解析:由于溶液中Al3+与SO的物质的量之比为1∶2,则Al3++3OH-===Al(OH)3↓是a mol Al3+完全沉淀消耗
a mol Ba(OH)2时的反应,当2a mol SO
完全沉淀时,则Ba2++SO
===BaSO4↓ 是消耗2a mol Ba(OH)2时的反应。
答案:(1)D (2)F (3)2.5a D
(4)2a-b

练习册系列答案
相关题目