题目内容

硫酸铝钾是一种复盐,其电离方程式为KAl(SO4)2===K++Al3++2SO,向含a mol KAl(SO4)2的溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液,过程中可能存在以下多个离子方程式

A.Ba2++SO===BaSO4

B.Al3++3OH===Al(OH)3

C.Al3++4OH===AlO+2H2O

D.2Al3++3SO+3Ba2++6OH===3BaSO4↓+2Al(OH)3

E.Al3++2SO+2Ba2++3OH===2BaSO4↓+Al(OH)3

F.Al3++2SO+2Ba2++4OH===2BaSO4↓+AlO+2H2O

请回答:

(1)Al3+完全沉淀时的离子方程式为_________________。(只选一个填写字母,下同)

(2)SO完全沉淀时的离子方程式为_________________________。

(3)沉淀达到最大量时,沉淀的总和为__________ mol,此时的离子方程式为______________。

(4)在硫酸钾、硫酸铝和明矾组成的混合溶液中,若c(SO)为a mol·L1,当滴加完等体积的b mol·L1 KOH溶液时,反应过程中生成的沉淀恰好完全溶解,则原混合溶液中K+的物质的量浓度为__________ mol·L1(用ab表示)。

解析:由于溶液中Al3+与SO的物质的量之比为1∶2,则Al3++3OH===Al(OH)3↓是a mol Al3+完全沉淀消耗a mol Ba(OH)2时的反应,当2a mol SO完全沉淀时,则Ba2++SO===BaSO4↓ 是消耗2a mol Ba(OH)2时的反应。

答案:(1)D (2)F (3)2.5a D

(4)2ab

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