题目内容
硫酸铝钾是一种复盐，其电离方程式为KAl(SO4)2===K++Al3++2SO
，向含a mol KAl(SO4)2的溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液，过程中可能存在以下多个离子方程式A.Ba2++SO
===BaSO4↓
B.Al3++3OH－===Al(OH)3↓
C.Al3++4OH－===AlO
+2H2O
D.2Al3++3SO
+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
E.Al3++2SO
+2Ba2++3OH－===2BaSO4↓+Al(OH)3↓
F.Al3++2SO
+2Ba2++4OH－===2BaSO4↓+AlO
+2H2O
请回答:
(1)Al3+完全沉淀时的离子方程式为_________________。(只选一个填写字母，下同)
(2)SO
完全沉淀时的离子方程式为_________________________。
(3)沉淀达到最大量时，沉淀的总和为__________ mol，此时的离子方程式为______________。
(4)在硫酸钾、硫酸铝和明矾组成的混合溶液中，若c(SO
)为a mol·L－1，当滴加完等体积的b mol·L－1 KOH溶液时，反应过程中生成的沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为__________ mol·L－1(用a、b表示)。
解析：由于溶液中Al3+与SO的物质的量之比为1∶2，则Al3++3OH－===Al(OH)3↓是a mol Al3+完全沉淀消耗a mol Ba(OH)2时的反应，当2a mol SO完全沉淀时，则Ba2++SO===BaSO4↓ 是消耗2a mol Ba(OH)2时的反应。
答案：(1)D (2)F (3)2.5a D
(4)2a－b
练习册系列答案
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K+＋Al3+＋2
向含a mol KAl(SO4)2的溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液，过程中可能存在以下多个离子方程式：
是一种混盐，硫酸铝钾
是一种复盐，冰晶石（六氟合铝酸钠）
是一种络盐。对于组成为
的盐可归类于 
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，向含a mol KAl（SO4）2的溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，过程中可能存在以下多个离子方程式
+2H2O