Question

下列叙述正确的是（　　）

A．把纯水加热，水的电离程度增大，但水仍然是中性的，pH=7

B．在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa（s），测得pH变大，主要原因是CH3COONa水解呈碱性，中和醋酸电离的H+

C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4

D．相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小

Answer 1

A、由于溶液中氢离子浓度增大，溶液的PH小于7，故A错误；
B、醋酸钠中的醋酸根离子消耗了溶液中的氢离子，使溶液中氢离子浓度减小，PH变大，故B错误；
C、醋酸部分电离，硝酸后醋酸电离程度增大，溶液中氢离子物质的量变大，稀释后PH小于4，故C正确；
D、由于醋酸的酸性大于碳酸氢根离子的酸性，所以醋酸根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解，故D错误；
故选C．