题目内容

下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（　　）
A．HClB．NH4NO3C．Na2SD．HClO
A．HCl为强电解质，电离出的氯离子和氢离子，所以溶液中只有水分子，故A正确；
B．NH4NO3电离出的铵根离子水解生成一水合氨分子，所以溶液中除水分子外，还存在一水合氨分子，故B错误；
C．Na2S电离出的硫离子水解生成硫化氢分子，所以溶液中除水分子外，还存在H2S分子，故C错误；
D．HClO为弱电解质，在溶液中部分电离，除水分子外，存在HClO分子，故D错误；
故选A．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（　　）
A．固体氯化钠不导电，氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜属于电解质
C．HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质
D．CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质
把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是（　　）
A．CO2通入NaOH溶液中B．CO2通入石灰水中
C．NH3通入CH3COOH溶液中D．NH3通入盐酸中
在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（　　）
A．0.5mol/L的HClB．0.5mol/L的CH3COOH
C．蒸馏水D．0.5mol/L的氨水
某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②与铁反应生成氢气；③该溶液中阳离子只有H+．根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是（　　）
A．①②③B．①②C．②③D．③
关于溶液的下列说法正确的是（　　）
A．c（H+）：c（OH-）=1：10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在
B．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在
C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中
c(CH3COOH)
c(H+)．c(CH3COO-)
增大
D．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32-）的大小关系为：②＞④＞③＞①
下列叙述正确的是（　　）
A．把纯水加热，水的电离程度增大，但水仍然是中性的，pH=7
B．在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa（s），测得pH变大，主要原因是CH3COONa水解呈碱性，中和醋酸电离的H+
C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4
D．相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小
下列四种溶液，由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④是（　　）
①pH=0的盐酸；
②0.1mol/L盐酸；
③0.01mol/L的NaOH溶液；
④pH=11的NaOH溶液．
A．1：10：100：1000B．0：1：12：11
C．14：13：13：11D．14：13：12：13
（1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：                          ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以        （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有                          ，其浓度由大到小的顺序为                          ，氨水的浓度a      0.01 mol·L-1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是        
A．未用标准液润洗碱式滴定管；
B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；

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