题目内容

16．100mL 6mol•L-1 H2SO4与过量的铁粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
A．NaHCO3溶液B．KNO3溶液C．稀醋酸D．Na2SO4溶液

分析 为了减缓反应进行的速率，可降低氢离子浓度或降低温度，但又不影响生成氢气的总量，则氢离子的总物质的量不变，以此解答该题．

解答 解：A．加入碳氢酸钠，消耗硫酸，浓度降低，反应速率减小，且生成氢气的总量减小，故A错误；
B．加入硝酸钾，生成NO气体，影响生成氢气的总量，故B错误；
C．加入醋酸氢离子物质的量增大，生成氢气增多，故C错误；
D．加入硫酸钾溶液，氢离子浓度降低，则反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基础知识的考查，注意把握影响化学反应速率的因素，把握题目要求，为解答该题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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6．将足量CO2通入下列溶液中，一定能产生沉淀的是（　　）
A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液
7．如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即 ．四种元素均为非稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y
C．W的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
4．在下列变化中（1）碘的升华（2）烧碱熔化（3）氯化钠溶于水（4）氯化氢气体溶于水（5）氧气溶于水（6）过氧化钠溶于水，未发生化学键破坏的是（1）、（5），仅发生离子键破坏的是（2）、（3），仅发生共价键破坏的是（4）：既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是（6）．
11．根据下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3•H2O，⑩CuSO4 请回答下列问题：
（1）CuSO4水解的离子方程式为Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=10-3 mol•L-1；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水电离出来的c（H+）=10-11 mol•L-1；
（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是D．
A．向水中加入NaHSO4固体                   
B．向水中加NaHCO3固体
C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
D．向水中加入NH4Cl固体
（4）若浓度均为0.1mol•L-1、等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m＞ n （填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液，按pH由大到小的顺序为（填序号①＞⑤＞④＞⑥＞③＞②．
（6）已知t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3，则a：b=9：2．
（7）设计一个实验证明醋酸是弱酸测定0.1 mol•L-1的稀醋酸溶液的PH，如PH大于1，说明醋酸没完全电离，是弱酸，否则为强酸．
1．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属于离子型碳化物．请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（　　）
A．ZnC2水解生成乙烷B．Al4C3水解生成丙炔
C．Mg2C3水解生成丙炔D．Li2C2水解生成乙烯
8．如果把Cu、Zn与稀H2SO4构成的原电池表示为Zn$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Cu，则下列能表示原电池的是（　　）
A．Cu$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuB．Cu$\stackrel{CuSO_{4}}{→}$AgC．Zn$\stackrel{NH_{4}Cl}{→}$CD．Zn$\stackrel{C_{2}H_{5}OH}{→}$Cu
5．已知：①N2（g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H＜0，
②2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g）△H＜0．请回答下列问题：
（1）从影响化学反应速率和化学平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理论上应采取的措施是适当温度、高压、催化剂．实际生产中采取的措施，合成氨是20Mpa～50Mpa、500℃的高温、铁触媒作催化剂，合成SO3是常压、400℃～500℃的高温、V2O5作催化剂．
（2）在合成氨的工业生产中，要分离出氨，目的是减少生成物浓度，平衡正向进行，提高原料的转化率；而合成SO3的过程中，则不需要分离出SO3，原因是二氧化硫的转化率已经很高，分离分离出SO3对二氧化硫的转化率基本无影响．
（3）将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应②在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol•L-1．计算该条件下反应②的平衡常数K=1.6×103．
6．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转化关系，其中，A是地壳中含量最多的金属元素，请回答：

（1）写出下列物质的化学式：甲Al2O3、乙NaAlO2、丁AlCl3戊Al（OH）3．
（2）写出A在元素周期表中的位置：第三周期，第ⅢA族．
（3）写出甲→乙+丙反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
 A→乙+C反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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