回答下列问题．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-.它们会对人类及生态系统产生很大的伤害.必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法.该法的工艺流程为:其中第①步存在平衡:2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O(1)若平衡体系的pH=2.则溶液显橙色．(2)能说明第①步反应达平衡状态的是C．A．Cr2O72-和CrO42-的浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．回答下列问题．
工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是C．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同
B．2v （CrO₄^2-）=v （Cr₂O₇^2-）
C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．

分析（1）根据外界条件对平衡的影响来确定平衡移动方向，从而确定离子浓度大小和溶液颜色变化；
（2）根据判断平衡状态的方法：V_正=V_逆，或各组分的浓度保持不变则说明已达平衡；
（3）根据氧化还原反应中得失电子守恒来计算．

解答解：（1）c（H⁺）增大，平衡2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O右移，溶液呈橙色，故答案为：橙；
（2）根据判断平衡状态的方法：V_正=V_逆，或各组分的浓度保持不变则说明已达平衡，
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同取决于起始浓度和转化，不能判断平衡，故A错误；
B．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-），不能判断正逆反应速率关系，不能判断平衡，故B错误；
C．溶液的颜色不变，为特征定，能判断平衡，故C正确；
故答案为：C；
（3）根据电子得失守恒：n（Cr₂O₇^2-）×6=n（FeSO₄•7H₂O）×1，n（FeSO₄•7H₂O）=$\frac{1mol×6}{1}$=6mol，故答案为：6．

点评本题主要考查了铬及其化合物的性质、氧化还原反应、沉淀溶解平衡和电化学知识等内容，难度中等，抓住题目信息是解题的关键．

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16．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

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17．T℃下，某2L容器内A、M、N三种物质参与的某一化学反应：2A（g）?M（g）+2N（g）

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②若为了寻找该反应的最佳条件，在反应过程中持续不断地升高温度，所得的M的体积分数如图2，则该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
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NH₃

NH₄HCO₃

Cl₂

15．设n_A代表阿伏加德罗常数（n_A）的数值，下列说法正确的是（　　）

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