回答下列问题．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-.它们会对人类及生态系统产生很大的伤害.必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法.该法的工艺流程为:其中第①步存在平衡:2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O(1)若平衡体系的pH=2.则溶液显橙色．(2)能说明第①步反应达平衡状态的是C．A．Cr2O72-和CrO42-的浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．回答下列问题．
工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是C．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同
B．2v （CrO₄^2-）=v （Cr₂O₇^2-）
C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．

分析（1）根据外界条件对平衡的影响来确定平衡移动方向，从而确定离子浓度大小和溶液颜色变化；
（2）根据判断平衡状态的方法：V_正=V_逆，或各组分的浓度保持不变则说明已达平衡；
（3）根据氧化还原反应中得失电子守恒来计算．

解答解：（1）c（H⁺）增大，平衡2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O右移，溶液呈橙色，故答案为：橙；
（2）根据判断平衡状态的方法：V_正=V_逆，或各组分的浓度保持不变则说明已达平衡，
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同取决于起始浓度和转化，不能判断平衡，故A错误；
B．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-），不能判断正逆反应速率关系，不能判断平衡，故B错误；
C．溶液的颜色不变，为特征定，能判断平衡，故C正确；
故答案为：C；
（3）根据电子得失守恒：n（Cr₂O₇^2-）×6=n（FeSO₄•7H₂O）×1，n（FeSO₄•7H₂O）=$\frac{1mol×6}{1}$=6mol，故答案为：6．

点评本题主要考查了铬及其化合物的性质、氧化还原反应、沉淀溶解平衡和电化学知识等内容，难度中等，抓住题目信息是解题的关键．

练习册系列答案

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16．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

	A．	铝片与稀H₂SO₄反应		B．	Ba（OH）₂•8H₂0与NH₄CI的反应
	C．	甲烷在0₂中的燃烧反应		D．	灼热的炭与C0₂反应

17．T℃下，某2L容器内A、M、N三种物质参与的某一化学反应：2A（g）?M（g）+2N（g）

①其物质的量随反应时间的变化的曲线如图1，此反应0～5min反应物A的反应速率为0.2mol/（L•min）则该反应在T℃的化学平衡常数为0.5．
②若为了寻找该反应的最佳条件，在反应过程中持续不断地升高温度，所得的M的体积分数如图2，则该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）氮的氢化物肼（N₂H₄）是航天火箭发射常用的燃料．
①发射火箭时肼（N₂H₄）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．该反应的化学方程式为2N₂H₄+2NO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N₂+4H₂O．
②工业上可采用电化学的方法获得N₂H₄，装置如图3所示，则通入氨气的一极为负极．该电极反应式为2NH₃-2e^-+2OH^-=N₂H₄+2H₂O．
③将标准状况下112mL CO₂通入100mL 0.1mo1/L的氨水中，所得溶液碱显碱性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；该溶液中，c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.05mol/L（忽略溶液体积的变化）

8．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）

FeCl₃

NH₃

NH₄HCO₃

Cl₂

15．设n_A代表阿伏加德罗常数（n_A）的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有n_A个HCl分子
	B．	1L 0.1 mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中含有0.2 n_A个Na⁺
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