题目内容
某学生欲用18mol?L-1浓硫酸和蒸馏水配制物质的量浓度为0.90mol?L-1的稀硫酸100mL．
（1）该学生需要量取 mL上述浓硫酸进行配制．
（2）有操作步骤如下：①把量好的浓硫酸倒入盛适量水的烧杯中将其稀释；②冷却后，将溶液小心转入100mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
实验操作步骤的正确顺序为（填序号） ．
本实验两次用到的基本仪器是 ．
（3）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
①容量瓶中有少量蒸馏水 ；
②没将洗涤液注入容量瓶 ；
③定容时俯视观察容量瓶刻度线 ；
④定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，再加适量的蒸馏水 ．
（1）该学生需要量取
（2）有操作步骤如下：①把量好的浓硫酸倒入盛适量水的烧杯中将其稀释；②冷却后，将溶液小心转入100mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
实验操作步骤的正确顺序为（填序号）
本实验两次用到的基本仪器是
（3）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
①容量瓶中有少量蒸馏水
②没将洗涤液注入容量瓶
③定容时俯视观察容量瓶刻度线
④定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，再加适量的蒸馏水
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：（1）根据溶液稀释前后溶质物质的量不变，计算所需浓硫酸的体积．
（2）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；并选择所用仪器．
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
分析判断．
（2）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；并选择所用仪器．
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
| n |
| v |
解答：
解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，
所以xmL×18mol/L=100mL×0.9mol/L，解得：x≈5.0
故答案为：5.0．
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用10mL量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸5.0mL，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以实验操作步骤的正确顺序为①②④③⑤．
所以实验过程两次用到的仪器为：玻璃棒．
故答案为：①②④③⑤；玻璃棒．
（3）①最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
②没将洗涤液注入容量瓶，移入容量瓶中的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏小；
③定容时俯视观察容量瓶刻度线，使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大；
④摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小．
故答案为：①无影响、②偏小、③偏大、④偏小．
所以xmL×18mol/L=100mL×0.9mol/L，解得：x≈5.0
故答案为：5.0．
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用10mL量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸5.0mL，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以实验操作步骤的正确顺序为①②④③⑤．
所以实验过程两次用到的仪器为：玻璃棒．
故答案为：①②④③⑤；玻璃棒．
（3）①最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
②没将洗涤液注入容量瓶，移入容量瓶中的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏小；
③定容时俯视观察容量瓶刻度线，使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大；
④摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小．
故答案为：①无影响、②偏小、③偏大、④偏小．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=
理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作．
| n |
| v |
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（ ）
| A、实验室常采用二氧化锰或硫酸铜溶液作催化剂分解过氧化氢溶液的方法制取O2 |
| B、粗盐提纯的实验，在溶解时使用玻璃棒是为了防止液体四处飞溅 |
| C、实验室常用稀硫酸与石灰石反应制取二氧化碳 |
| D、NH4H2P04不是复合肥料 |
在溶液中能大量共存且溶液无色的一组离子是C（ ）
| A、Mg2+SO42-OH-K+ |
| B、Cu2+NO3-Cl-H+ |
| C、H+Na+Cl-SO42- |
| D、K+H+Cl-OH- |
除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（ ）
| A、NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热 |
| B、KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤 |
| C、NaCl溶液（I2）：加CCl4，分液 |
| D、KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温 |
10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，其现象说明（ ）
| A、分子间有间隔 |
| B、分子在不断运动 |
| C、分子可以分成原子 |
| D、分子的体积很小 |
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L SO3所含的分子数为NA |
| B、铁与足量氯气反应，1mol Fe失去电子数为3NA |
| C、1mol NH4+所含质子数为10NA |
| D、0.5L 0.2mol?L-1硫酸钠溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA |
根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（ ）
| A、镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O |
| B、碳酸钠具有碱性，则碳酸钾也具有碱性 |
| C、CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 |
| D、酸碱盐是电解质，则硫酸钡是电解质 |