题目内容
某学生欲用18mol?L-1浓硫酸和蒸馏水配制物质的量浓度为0.90mol?L-1的稀硫酸100mL．
（1）该学生需要量取 mL上述浓硫酸进行配制．
（2）有操作步骤如下：①把量好的浓硫酸倒入盛适量水的烧杯中将其稀释；②冷却后，将溶液小心转入100mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
实验操作步骤的正确顺序为（填序号） ．
本实验两次用到的基本仪器是 ．
（3）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
①容量瓶中有少量蒸馏水 ；
②没将洗涤液注入容量瓶 ；
③定容时俯视观察容量瓶刻度线 ；
④定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，再加适量的蒸馏水 ．
（1）该学生需要量取
（2）有操作步骤如下：①把量好的浓硫酸倒入盛适量水的烧杯中将其稀释；②冷却后，将溶液小心转入100mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
实验操作步骤的正确顺序为（填序号）
本实验两次用到的基本仪器是
（3）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
①容量瓶中有少量蒸馏水
②没将洗涤液注入容量瓶
③定容时俯视观察容量瓶刻度线
④定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，再加适量的蒸馏水
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：（1）根据溶液稀释前后溶质物质的量不变，计算所需浓硫酸的体积．
（2）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；并选择所用仪器．
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
分析判断．
（2）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；并选择所用仪器．
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
| n |
| v |
解答：
解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，
所以xmL×18mol/L=100mL×0.9mol/L，解得：x≈5.0
故答案为：5.0．
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用10mL量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸5.0mL，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以实验操作步骤的正确顺序为①②④③⑤．
所以实验过程两次用到的仪器为：玻璃棒．
故答案为：①②④③⑤；玻璃棒．
（3）①最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
②没将洗涤液注入容量瓶，移入容量瓶中的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏小；
③定容时俯视观察容量瓶刻度线，使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大；
④摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小．
故答案为：①无影响、②偏小、③偏大、④偏小．
所以xmL×18mol/L=100mL×0.9mol/L，解得：x≈5.0
故答案为：5.0．
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用10mL量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸5.0mL，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以实验操作步骤的正确顺序为①②④③⑤．
所以实验过程两次用到的仪器为：玻璃棒．
故答案为：①②④③⑤；玻璃棒．
（3）①最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
②没将洗涤液注入容量瓶，移入容量瓶中的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏小；
③定容时俯视观察容量瓶刻度线，使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大；
④摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小．
故答案为：①无影响、②偏小、③偏大、④偏小．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=
理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作．
| n |
| v |
练习册系列答案
科学实验活动册系列答案
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